| Nahlásit

Pufry a pH, příklad

Udělej pufr z 0,1M 100ml CH3COOH a 0,1 M 70 ml NaOH. Vypočítej pH a pak do toho přidej 0,4M 50ml HCl. Vypočítej změnu pH.
Uměl by mi s tímhle někdo pomoci?
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
Eliško, to víš že ano:
na = 0,1dm3*0,1M = 0,01mol CH3COOH. n(NaOH) = 0,07*0,1 = 0,007 mol. Po neutralizaci
na = 0,01-0,007 = 0,003 mol; ns = 0,007mol; pH = 4,75+log(0,007/0,003) = 5,11
Po přidání n(HCl) = 0,4*0,05 = 0,02mol. HCl vytěsní veškerou CH3COOH a v důsledku nadbytku potlačí jeji disociaci. zbytková koncentrace bude n(HClzb.) = 0,02-0,007 = 0,013 mol HCl.
Objem roztoku bude 0,1 + 0,07 + 0,05 =0,22 dm3. HCl je silnou kyselinou, nH3O+) = n(HCl).
c(H3O+) = 0,013*0,22 =0,0591mol/dm3 => pH = -log(0,0591) = 1,23.
Opravdu šlo o 50cm3 0,4M HCl? Obvykle se přidává méně, aby se ukázal pufrační efekt.

OK?
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek