příklad na téma srážecí reakce
Dobrý den. Potřebovala bych poradit s jedním příkladem, vůbec nevím kde mám začít. Roztok obsahuje [Pb++]=[Mn++]=1*10^-2 mol/l. S(PbS)=2,5*10^-27,S(MnS)=2,5*10^-10. V jakém rozmezí pH se bude selektivně srážet PbS, bude-li roztok sycen sulfanem? Celková K(H2S)=5,4*10^-20 a nasycený roztok sulfanu ve vodě, za uvedených podmínek, dosáhne koncentrace 0,11 mol/l.
Odpovědi
Diskuze
Ks(MnS) = 2,5*10^-10 = c(Mn++)*c(S--) => c(S--) = Ks/c(Mn++) ´2,5*10^-10/0,02 = 1,25*10^-8mol/dm3 a
analogicky pro PbS c(S--) = 2,5*10^-27/0,02 = 1,25*10^-25mol/dm3
Disociační konstanta H2S pro disociaci do 2°je
Ka(S--/H2S) = c(H+)^2*c(S--)/c(H2S) = 5,4*10^-20 => c(H+) = √(Ks*c(H2S/c(S--))
Pro PbS je tedy maximální c(H+) = √(5,4*10^-20*0,11/1,25*10^-25) = 2,17*10^2 => pH = -2,3
Při této koncentraci Pb++ se Pb++ bude srážet i ze silně kyselých roztoků prakticky úplně. Mohli bychom vypočítat i minimální koncentraci Pb++, na kterou obsah Pb++ klesne.
Pro Mn++ je opět analogicky c(H+) = √(5,4*10^-20*0,11/1,25*10^-8) = 7,8*10^-5 => pH = 4,11
Kdybychom zahrnuli vliv aktivit, zvýšilo by se pH hrubým odhadem asi o dvě. Stále by ale platilo, že Pb++ by se sráželo i ze silně kyselých roztoků, zatím co Mn++by se začínal srážet až někde nad pH 5. Ale je to opravdu jen hrubý odhad.
Nějaké nejasnosti?