125 ml 0,05 mol/l roztoku amoniaku se smíchá se 100 ml 0,0625 mol/l HCl a doplní vodou na objem 500 ml. Jaké pH bude mít

Anonym52672516.04.2013 20:46 Nahlásit
Prosím, pomohl by mi někdo s tímto příkladem, předem moc děkuji za ochotu :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym52674716.04.2013 22:08 Nahlásit
Podla rovnice c1V1 + c2V2 = c3V3 mi pH vyslo 4,76.

Moze to byt tak?
Anonym52674716.04.2013 22:14 Nahlásit
Pomylil som sa. Myslel som si, ze sa doleje 500ml vody a nie doleje do 500ml, teda:

(0,05*0,125+0,0625*0,1)=0,5c

c = 0,025

-log0,025 = 1,6
Mezek16.04.2013 22:31 Nahlásit
n(NH3) = 0,125*0,05 = 6,25*10^-3mol; n(HCl) = 0,1*0,0625 = 6,25*10^-3mol
NH23 + HCl = NH4Cl; n(NH4Cl) = ¨n(HCl); ca = n(NH4+)/0,5 = 0,00625/0,5 = 0,0125mol /dm3 NH4+
NH4+ je Bronstedtova kyselina. Její pKa = 9,26.
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(9,26 - log(0,0125)) = 5,58

OK?
Anonym52672516.04.2013 22:32 Nahlásit
můžu se ještě zeptat, podle jakého vzorce jste počítali to pH?
Mezek17.04.2013 07:31 Nahlásit
Vztah máš na posledním řádku.
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) kde ca je koncentrace kyseliny. Nebo můžeš řešit kvadratickou rovnici, která je o něco přesnější: x = c(H+):
x^2 + Ka*x - Ka*c(NH4+) = 0 , která je výsledkem vztahu pro disociační konstantu:
Ka = c(H+)*c(NH3)/(c(NH4+)-c(H+))
Přidat komentář do diskuze ▾