Titrace, hmotnostní zlomek chromu ve vzorku
0,1284 g vzorku chromitu (chromové rudy) bylo taveno s dusičnanem draselným a
hydroxidem sodným. Vzniklá tavenina byla vyloužena vodou a vzorek byl doplněn do 200 ml
vodou. Z připraveného roztoku byl pipetován alikvotní podíl 10 ml, k němuž byl přidán
přebytek roztoku jodidových iontů a roztok byl okyselen HCI. Vzniklý jod byl titrován
thiosíranem o titru 0,0512 mol.dm3. Spotřeba roztoku thiosíranu byla při titraci 17,35 ml.
Jaký je hmotnostní zlomek chromu ve vzorku? M(Cr) = 51,9961 g.mol.
Zkoušela jsem to takto vypočítat:
1) n(thiosiranu) = 17,35/1000 . 0,0512 = 8,88.10-4 mol
2) rovnice
I2 + 2S2O3 2- → 2I- + S4O6 2-
2CrO4 2- + 6I- + 16H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 8H2O
3) n(I2) = n(thiosiranu) / 2
n(CrO4 2-) = 2 . n(I2) / 3
4) poté jsem jen vynásobila 20x (200/10 alikvot) a udělala hmotnostní zlomek a vyšel mi přes 2, což je blbost, nevidíte prosím někde chybu? Děkuju všem
hydroxidem sodným. Vzniklá tavenina byla vyloužena vodou a vzorek byl doplněn do 200 ml
vodou. Z připraveného roztoku byl pipetován alikvotní podíl 10 ml, k němuž byl přidán
přebytek roztoku jodidových iontů a roztok byl okyselen HCI. Vzniklý jod byl titrován
thiosíranem o titru 0,0512 mol.dm3. Spotřeba roztoku thiosíranu byla při titraci 17,35 ml.
Jaký je hmotnostní zlomek chromu ve vzorku? M(Cr) = 51,9961 g.mol.
Zkoušela jsem to takto vypočítat:
1) n(thiosiranu) = 17,35/1000 . 0,0512 = 8,88.10-4 mol
2) rovnice
I2 + 2S2O3 2- → 2I- + S4O6 2-
2CrO4 2- + 6I- + 16H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 8H2O
3) n(I2) = n(thiosiranu) / 2
n(CrO4 2-) = 2 . n(I2) / 3
4) poté jsem jen vynásobila 20x (200/10 alikvot) a udělala hmotnostní zlomek a vyšel mi přes 2, což je blbost, nevidíte prosím někde chybu? Děkuju všem
Odpovědi
n(I2) = n(S2Ö3--)/2 = 4,4*10^-4 mol;
n(CrO4)-- +1,5(I2) + 8H+ = Cr + 3I- + 4H2O => n(Cr) = n(I2)/1,5 = 4,44*10^-4/1,5 = 2,96*10^-4 mol Cr
m(Cr) = n*M = 2,96*10^-4*51,9961 = 0,0154*10 = 0,3078.
Vyšlo mi to stejně.Viděl bych to na chybu v zadání.
Přidat komentář ▾
n(CrO4)-- +1,5(I2) + 8H+ = Cr + 3I- + 4H2O => n(Cr) = n(I2)/1,5 = 4,44*10^-4/1,5 = 2,96*10^-4 mol Cr
m(Cr) = n*M = 2,96*10^-4*51,9961 = 0,0154*10 = 0,3078.
Vyšlo mi to stejně.Viděl bych to na chybu v zadání.