Příklad chemie vysvětlení

Anonym Lejihix07.01.2022 13:08 Nahlásit
Ahoj, vysvětlil by mi někdo jak spočítat tyto příklady prosím?
1) Rozpustnost síranu železnatého je při teplotě 50 °C 32,3 g bezvodeého/100 g roztoku a při teplotě 20 °C 61,1 g FeSO4.7 H2O / 100 g vody.
vypočítejte:
a) jaký objem vody je třeba použít na rozpuštění 60 g FeSO4.7H2O na roztok nasycený při teplotě 50 °C
b) jakou hmotnost bude mít FeSO4.7H2O který vykrystalizuje ochlazením připraveného roztoku na teplotu 20 °C.

2)rozpustnost síranu měďnatého při 20 °C CuSO4.5H2O/´100g/H2O a nasycený roztok má hustotu 1,1973g/cm3 určete molární a látkovou koncentraci CuSO4 v nasyceném roztoku
u tohohle příkladu nevím jak mám z hydrátu vypočítat jen CuSO4

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.01.2022 14:09 (Upr. 08.01.2022 14:36) Nahlásit
Aby tě to vysvětlování nemrzelo. Nejprve pojem "hmotnostní zlomek": V základním tvaru w = m(složka)/m(celek) když známe dvě veličiny tohoto vztahu, můžeme vždycky vypočítat tu třetí. Dál platí, že součet hmotnostních zlomků všech složek dané směsi se rovná 1. Často se setkáváme s hydráty, Doporučuji si je představit jako pevný roztok, ve kterém je bezvodá složka složkou a hxdrát je celkem. Druhou složkou je voda, součet hmotnostních zlomku rozpuštěné látky a vody je 1.
M(FeSO4) =151,908g/mol; M(FeSO4.7H2O) = 278,015g/mol;
w(FeSO4/heptah) = 151,908/278,015 =0,5464; w(50°) = 32,3/100 = 0,323
m(FeSO4) = m(Heptah.)*w = 60*0,5464 = 32,784
m(50°) = 32,784/0,323 = 101,498g; m(H2O) = 101,498-60 = 41,498g vody (a)
w(20°hept,) = 61,1/161,1 = 0,3793. w(20°H2O) = 1-0,3793 = 0,6207.
m(rozt.20°) = 41,498/0,6207 = 66,858g;
m(kryst.heptah) = 101,498-66,858 = 34,64g FeSO4.7H2O

2: M(CuSO4) = 159,609g/mol; M(CuSO4.5H2O) = 249,685g/mol;
w = 159,609/249,685 = 0,6392; V zadání také chybí hmotnost skalice.Takže jsem doplnil hmotnostní zlomek pčro těch 36,6g.
Mezek07.01.2022 14:39 (Upr. 08.01.2022 09:01) Nahlásit
Abych tě netrápil: Rozpustnost CuSO4.5H2O je při 20°36,6g/100g vody. Máme tedy 136,6g roztoku o V = 136,6/1,1973 = 114,09 cm3 = 0,11409dm3. V tomto objemu roztoku je rozpuštěno
m(CuSO4)= 36,6*0,6392 = 23,395 g CuSO4, odpovídající n(CuSO4) = 23,395/159,609 = 0,1466 mol
c = 0,1466/0,11409 = 1,285 mol/dm3; w(CuSO4) = 23,395/136,6 = 0,1713.

OK?
Anonym Kuzular07.01.2022 21:30 Nahlásit
u toho prvního příkladu při 50 °C se uvádí 32,3 g / 100 g roztoku nemá pak být w = 32,3/100
protože je rozpustnost uvedená na roztok, ne vodu
Mezek07.01.2022 21:53 Nahlásit
Máš pravdu, přehlédl jsem to. Zítra to přepočítám.
Anonym Qepeheb07.01.2022 22:06 Nahlásit
a v druhé příkladu jsem špatně napsal zadání má se počítat hmotnostní zlomek a látková koncentrace
Mezek08.01.2022 13:13 Nahlásit
Je to obojí opraveno, druhý příklad je počítán pro 36,6g swkalice.
Anonym Kuzular08.01.2022 21:42 Nahlásit
m1w1 = m2w2 + m3w3
m1*(32,3/100) = m2*0 + 60*(151,908/278,015)
m1 = 101,498 g (50°C) → 41,49 g H2O
lépe s emi to počítá ve směšovací rovnic,jak pak bude vypadat rce pro výpočet toho hydrátu, zkoušel jsem to ale někde dělám chybu, jinak díky za vysvětlení
Přidat komentář do diskuze ▾