Prosím, nevíte někdo? 4,641g Cl2a 4,193 g SO2 bylo v nádobě o objemu 2 dm3 zahřáto na 190 ℃. Částečně spolu zreagovaly za vzniku dichloridu sulfurylu SO2Cl2, tlak směsi po reakci byl 202,65 kPa. Vypočítejte parciální tlaky a koncentrace (v moldm-3) všech látek v reakční směsi.

Anonym Dehycen14.11.2015 14:38 Nahlásit

Odpovědi

Diskuze

Mezek14.11.2015 16:52 Nahlásit

Cl2 + SO2 = SO2Cl2; n(Cl2 = 4,64/70,906 = 0,0654mol; n(SO2) = 4,193/64,064 = 0,0655. Na počátku bylo tedy celkové množství směsi 0,0654 + 0,0655 = 0,1309mol.
Z rovnice nahoře plyne, že jeden mol produktu vznikne z 1 molu každého z reaktantů, tedy ze dvou molů výchozí směsi. Látkové množství vzniklého produktu je tedy rovné úbytku látkového množství směsi. Rovnovážné látkové množství směsi vypočteme stavovou rovnicí:
n = p*V/(R*T) = 202650Pa*0,002m3/(8,3145*463,15K) = 0,1052mol
n(SO2Cl2) = 0,1309-0,1052 = 0,0257mol; n(Cl2) = 0,0654 - 0,0257 =0,0397mol
n(SO2) = 0,0655 - 0,0257 = 0,0398
p(Cl2) = p*0,0397/0,1052 = 202,65*0,0397/0,1052 = 76,47kPa49,51kPa
p(SO2) = 202,65*0,0398/0,1052 = 76,67kPa; p(SO2Cl2) = 202,65*0,0257/0,1052 = 49,51kPa
c(Cl2) = 0,0397/2 = 0,0198mol/dm3; c(SO2) = 0,0398/2 = 0,0199mol/dm3
c(SO2Cl2) = 0,0257/2 = 0,01285mol/dm3

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾