Pufr, chemie

Anonym Jesiwul04.10.2014 17:02 Nahlásit
Ahoj, mohl by mi prosím někdo pomoct s příkladem?

Ke 100 ml roztoku NaH2PO4 (0,1 mol/l) bylo přidáno 50 ml roztoku NaOH (0.1 mol/l). Jaké je výsledné pH roztoku?

pH= pKA+ log (cb/ca)
pH= 4, 76 (chápu, že je to kys. fosforečná do 1. stupně rozložená) + log 1

a proč log 1?
přece cb= 0,1 krát 0.05= O.005 mol/l
ca= 0.1 krát 0.1 = 0.01 mol/l
Takže cb/ca= 0.5 a ne 1. Proč prosím?

A můžu se ještě zeptat, jak je možné, že tenhle pufr je nějaká sůl se SILNOU zásadou? Já myslela, že má býr slabá kys. a sůl slabé kys. popřípadě zásada slabá se solí slabé zásady nebo soli vícesytným kyselin.

Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.10.2014 16:14 Nahlásit
V tomto případě jde o pufr, tvořený dvěma solemi kyseliny fosforečné. Přídavek NaOH převede část iontů H2PO4- na ionty HPO4--. Dihydrogenfosforečnanový anion je v tomto případě kyselinou, hydrogenfosforečnanový anion je její solí.

na = na-nb = 0,1mol/dm3 * 0,1dm3 - 0,1mol/dm3 * 0,05dm3 = 0,005mol
ns = 0,1mol/dm3 * 0,05 = 0,005
Obě látky jsou v tomtéž objemu, proto lze koncentrace nahradit látkovým množstvím.
ns/na = 0,005/0,005 = 1; log(ns/na = 0
pKa iontu H2PO4- je 7,21 (disociace do 2. stupn+.
pH = pKa + log(ns/na) = 7,21 + 0 = 7,21

Nevím, kde jsi vzala pKa(H2PO4-) = 4,75, to je pKa třeba kyseliny octové.
Mezek06.10.2014 13:36 Nahlásit
Protože dochází k reakci
H2PO4- + NaOH = HPO4(2-) + Na+ + H2O.
H2PO4- je podle Bronstedtovy teorie kyselinou. Disociuje podle rovnice
H2PO4- + H2O = HPO4(2-) + H3O+; H3O+ reagují s ionty OH- na vodu. Ion Na+ je iontem silné zásady a je v roztoku stabilní. Tak vznikne směs slabé kyseliny (H2PO4-) a její konjugované zásady
HPO4--. Právě tato směs je zdrojem pufračních vlastností roztoku, protože přídavek kyseliny způsobí nárůst koncentrace H2PO4- a snížení koncentrace HPO4--, přídavek zásady naopak způsobí zvýšení koncentrace HPO4-- a snížení koncentrace H2PO4-. Koncentrace iontů H3O+ se tak mění jen málo, málo se tedy mění i pH.
Přidat komentář do diskuze ▾