Chemie příklad

Anonym Tumobib22.10.2020 12:22 Nahlásit
Prosím jak na to? Kolik ml 64% roztoku HNO3 je potřeba na přípravu 1L jejího 2M roztoku ? M(HNO3)= 63g/mol
Hustota HNO3= 1,3866 g/cm3

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Digugon22.10.2020 14:17 Nahlásit
Zkus pomocí vzorečku látkového množství n=m/M vypočítat hmotnost dvou molů čisté kyseliny dusičné. Ze získané hmotnosti se pomocí hustoty dopočítáš k objemu, který bude ale 100% kyseliny. Trojčlenkou se dostaneš k objemu 64%. U trojčlenky pozor na to, že když přidáváš ředěnější kyselinu, budeš jí tam dávat víc (nepřímá úměra) ;)
Pretty.Little.Liar22.10.2020 14:37 (Upr. 22.10.2020 14:38) Nahlásit
Počítala bych to takhle:
n = c*V = 1*2 = 2 moly
m = n*M = 2*63 = 126 g
V(100%) = m/ρ = 126/1,3866 = 90,87 ml
V(64%) = 90,87/0,64 = 142 ml
Mezek22.10.2020 16:12 Nahlásit
Vážení kolegové, množství HNO3 (chemické idividuum, 100%) počítáte dobře. Pak ovšem se snažíte přepočítat hmotnost na objem u toho HNO3. To je špatně, přepočet se dělá až nakonec. Hustota 100% HNO3 je 1,5127g/cm3, jak zjistíte v tabulkách nebo ve wikipedii. Problém je v tom že vztah mezi hmotnostním zlomkem a objemem roztoku nemusí být lineární. Takže 1,3866 je hustota 64% HNO3. A pokračoval bych v posledním příspěvku:
m(64%) = 126/0,64 = 196,875g; V = 196,875/1,3866 = 141,98cm3 64% HNO3.
V tomto případě to náhodou vyšlo stejně, jako nesprávným postupem. Ale jindy to tak být nemusí.
Přidat komentář do diskuze ▾