prosím o pomoc s řešením děkuji
Vypočtěte rovnovážné koncentrace železitých iontů a všech jeho hydroxokomplexů v roztoku o pH = 12, který obsahuje 0,5 mmol/l FeCl3.
Tabulka celkových konstant stability: http://ach.upol.cz/ucebnice/tab10.htm
Tvorbu dvojjaderného komplexu (β22) můžete zanedbat. výsledky jsou ->[Fe] = 3,8•10-28 mol/l
[Fe(OH)] = 4,8•10-19 mol/l
[Fe(OH)2] = 2,4•10-10 mol/l
[Fe(OH)3] = 6,2•10-6 mol/l
[Fe(OH)4] = 4,94•10-4 mol/l
Tabulka celkových konstant stability: http://ach.upol.cz/ucebnice/tab10.htm
Tvorbu dvojjaderného komplexu (β22) můžete zanedbat. výsledky jsou ->[Fe] = 3,8•10-28 mol/l
[Fe(OH)] = 4,8•10-19 mol/l
[Fe(OH)2] = 2,4•10-10 mol/l
[Fe(OH)3] = 6,2•10-6 mol/l
[Fe(OH)4] = 4,94•10-4 mol/l
Odpovědi
Diskuze
http://ach.upol.cz/ucebnice/komplexy3.htm
a podobný příklad 6.9.
Měl bys dojít k uváděným výsledkům.
c(OH-) = 10^-2 = 0,01
[OH-] = 0,01 - 4.0,5.10^-3 = 8.10^-3 mol/l
[Fe]=cFe/(1+b1[OH-]+b2[OH-]^2+b3[OH-]^3+b4[OH-]^4)=3,81.10^-28 mol/l
[MLi] = Bi . [M] . [L]^i
[Fe(OH)]2+ =10^11,1 . 3,81.10^-28 . 0,008 = 4,8.10^-19 mol/l
[Fe(OH)2]+ =10^22 . 3,81.10^-28 . (0,008)^2 = 2,4.10^-10 mol/l
[Fe(OH)3] = 6,2.10^-6 mol/l
[Fe(OH)4]- = 4,94.10^-4 mol/l