Prosím, jak spočítám rozpustnost kyanidu stříbrného v pufru o pH=3, když Ks=1,2*10na-6 a Ka(HCN) = 4,8* 10na-10? Díky

Anonym49082610.01.2013 14:34 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.01.2013 20:31 (Upr. 11.01.2013 07:54) Nahlásit
pH pufru určuje koncentraci iontů CN-, které jsou podstatné pro rozpuštění AgCN.
c(H3O+) = 10^-pH) = 10^-3 mol/dm3; za této koncentrace H3O+ bude poměr CN-/HCN:
Ka(HCN) = 4,8*10^-10 = c(H3O+)*c(CN-)/c(HCN)
c(CN-) = 4,8*10^-10*c(HCN)/10^-3 = 4,8*10^-7*c(HCN) a koncentrace HCN tedy bude
c(HCN) = c(CN-)/4,8*10^-7 = 2,083*10^6*c(CN-)
Veškerý CN- i HCN vznikne z rozpuštěného podílu AgCN. Koncentrace Ag+ bude tedy jejich součtem:
c(Ag+) = c(CN-)+c(HCN) = c(CN-)+ 2,083*10^6*c(CN-) = (1 + 2,083*10^6)*c(CN-);
koncentrace CN- je vůči nedisociované HCN velmi malá, můžeme ji tedy zanedbat. Ze součinu rozpustnosti vypočteme c(CN-):
Ks = c(CN-*2,083*10^6*c(CN-)*c(CN) = 1,2*10^-6 => c(CN-) = √(1,2*10^-6/2,083*10^6) = 7,59*10^-7
Koncentrace rozpuštěného AgCN je rovná koncentraci iontu Ag+. Jeho koncentraci jako funkci c(CN-) jsme obecně vypočítali už dříve:
c(AgCN) = c(Ag+) = 2,083*10^6*7,59*10^-7 = 1,58mol/dm3

Tohle mi vyšlo. Posuď sám/sama.
Anonym49350111.01.2013 09:57 Nahlásit
To číslo mi vychází jako hydrolytická konstanta, ale 2,083*10na-5.
Mezek11.01.2013 11:35 (Upr. 11.01.2013 11:39) Nahlásit
Ka(HCN) = 4,8*10^-10 = c(H3O+)*c(CN-)/c(HCN)
c(CN-) = 4,8*10^-10*c(HCN)/10^-3 = 4,8*10^-7*c(HCN) a koncentrace HCN tedy bude
c(HCN) = c(CN-)/4,8*10^-7 = 2,083*10^6*c(CN-)
Tady máš postup:
Ve druhém řádku se z disociační konstanty počítá běžným způsobem koncentrace CN- jako funkce koncentrace c(HCN). My ale potřebujeme temhle vztaqh převrátit, vyjádřit koncentraci c(HCN) jako funkci c(CN-). To je ten třetí řádek.
1/4,8*10^-7 = 2,083*10^6
S tou úpravou Ks to vychází docela dobře, že?
Přidat komentář do diskuze ▾