Příklad stechiometrie a krystalizace

Dobrý den,

Mám menší problém s příkladem, který napíšu níže. Po mém pokusu spočítat, jsem se dostal pouze ke zdárnému výsledku 1 a to 51,01143 g. Myslím si, že jsem postupoval vždy správně, a proto touto cestou hledám rady k řešení.

Příklad:
Do 300 g 10% roztoku CuSO4 jsme vložili Fe ve formě očištěných ocelových hřebíků o jednotkové hmotnosti 0,65 g a 98% obsahu Fe (zbylá část jsou nereagující nerozpustné nečistoty). V kádince s touto směsí začala probíhat následující chemická reakce.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Na konci reakce jsme pevnou část přefiltrovali a usušili. Zbylý roztok jsme zahustili ke krystalizaci při 80 °C a ochladili na 10 °C. Vyloučené krystaly jsme přefiltrovali a nechali volně usušit.



Vypočítejte:

Hmotnost CuSO4.5H2O obsahujícího 8,00 % nerozpustných nečistot, který potřebujeme na přípravu roztoku. Vzniklý roztok jsme před reakcí přefiltrovali. (výsledek 1)

Počet celých ocelových hřebíků, který je třeba k reakci veškerého CuSO4. Počítejte s 10% přebytkem hmoty ocelových hřebíků. (výsledek 2)

Hmotnostní zlomek Cu v pevné odfiltrované směsi. (výsledek 3)

Z kolika % zreaguje Fe z ocelových hřebíků? (výsledek 4)

Množství krystalů FeSO4.7H2O z rušené krystalizace. (výsledek 5)

Díky moc za pomoc.