Termochemie priklad
V soustavě izobaricky probíhají dva děje, spalování uhlíku na oxid uhelnatý a rozklad
vody uhlíkem na oxid uhelnatý a vodík; první děj má tepelnou bilanci H0= -26,416 kcal/mol,
slučovací teplo vody v plynném stavu= - 57,798 kcal/mol. Jaké množství vzduchu je třeba přidávat na 1 mol páry, aby děj probíhal izoentalpicky=atermicky? Složení vzduchu předpokládejte -20% kyslíku. Kolik tepla bylo pohlceno při rozkladu 1 g uhlíku?
Dobrý den, narazil jsem na tento příklad a vůbec nevím, jak s takovýmto typem zacházet. Prosím o pomoc s výpočtem
vody uhlíkem na oxid uhelnatý a vodík; první děj má tepelnou bilanci H0= -26,416 kcal/mol,
slučovací teplo vody v plynném stavu= - 57,798 kcal/mol. Jaké množství vzduchu je třeba přidávat na 1 mol páry, aby děj probíhal izoentalpicky=atermicky? Složení vzduchu předpokládejte -20% kyslíku. Kolik tepla bylo pohlceno při rozkladu 1 g uhlíku?
Dobrý den, narazil jsem na tento příklad a vůbec nevím, jak s takovýmto typem zacházet. Prosím o pomoc s výpočtem
Odpovědi
Diskuze
1: H2O = H2 + 0,5O2 + 57,798kcal; 2: C + 0,5O2 = CO - 26,416kcal; jejich součet je
C + H2O = H2 + CO + 31,382kcal. Souhrnná reakce je endothermní. Potřebné teplo dodá druhá reakce:
C + 0,5O2 = CO - 26,416kcal. Na 1 mol vody potřebujeme (31,382/26,416)/2 = 1,188/2 = 0,594 molu O2.
Ta závěrečná otázka je divná. Rozkládá se voda, ne uhlík a na rozklad vody uhlíkem je třeba vypočtených 31,382kcal/mol.
Stačí?