příklad % koncentrace

Anonym Xoculuv09.09.2014 19:45 Nahlásit
200g 14% roztoku NaCl bylo připraveno neutralizací roztoku NaOH plynným HCl. Vypočtěte procentovou koncentraci roztoku NaOH před neutralizací a množství HCl v dm3, které bylo k neutralizaci použito. Objem HCl mi vyšel 10,82 dm3,ale netuším jak spočítat tu puvodní % koncentraci roztoku. Poraďte prosím. Děkuju

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.09.2014 20:01 Nahlásit
Konečný roztok obsahoval 28g NaCl a 172g vody. Z rovnice
NaOH + HCl = NaCl + H2O vyplývá, že n(NaCl) = n(NaOH) = n(HCl) = n(H2O)
n(NaCl) = m/M = 28/58,44 = 0,479mol.
Neutralizací vzniklo vedle NaCl i m(H2O) = n*M = 0,479*18 = 8,62g vody a bylo potřeba
m(NaOH) = n*M = 0,479*40 = 19,165g NaOH. V jeho roztoku bylo vedle NaOH i
m(H2O) = 172 - 8,62 = 163,38 g vody.
m(rozt) = 163,38 + 19,165 = 182,545g; %NaOH) = 100*19,165/182,545 = 10,5%
Objem HCl V = n*Vm = 0,479*22,41 = 10,74dm3 za předpokladu, že jde o objem za normálních podmínek - 101325Pa a 273,15K, za kterých je podle stavové rovnice objem 1 molu ideálního plynu Vm=22,41dm3.

OK?
Anonym Xoculuv09.09.2014 20:24 Nahlásit
děkuji,ale nechápu proč se ty hodnoty vody od sebe odečítají: 172 - 8,62
Mezek09.09.2014 21:49 (Upr. 09.09.2014 21:50) Nahlásit
Cílový roztok se skládal z 28g NaOH a 172g vody. Z tohoto množství 8,62 g vody v původním roztoku NaOH nebylo, vzniklo teprve při neutralizaci. Původní roztok hydroxidu se tedy skládal z 19,165g NaOH a (172-8,62)g vody. Jeho celková hmotnost tedy byla 19,165 + 163,38g vody. Ale můžeme se ke hmotnosti roztoku NaOH dopracovat i jinak.
200g konečného roztoku je složeno z původního roztoku NaOH a přidaného chlorovodíku. Víme, že ho bylo 0,479mol. m(HCl) = n*M = 0,479*36,46 = 17,46g.
m(rozt.) = 200-17,46 = 182,54g.
Jak vidíš, oba postupy vedou ke stejnému výsledku.
Přidat komentář do diskuze ▾