Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

vypocet ph

Jaké je pH vysledneho roztoku, když smíchame roztok o ph = 13 a objemu 600 cm3 a druhý roztok o koncentraci 0,3 M a objemu 400 cm3

vypocitala jsem si z prvního pH koncentraci a dala ji do slucovaci rce, vyslo mi 0,74, což není dobre. správný vysledek je 1,22
prosím pomozte nekdo
Témata: chemie

12 reakcí

| Nahlásit
O koncentraci 0,3M čeho? Silné jednosytné kyseliny? A roztok o pH 13 je roztokem alkalického (tedy jednosytného) hydroxidu?
| Nahlásit
Napsala jsem tam vse, co bylo v zadání
| Nahlásit
c(OH-) = 0,1M. n(OH-) = 0,6*0,1 = 0,06; n(H+) = 0,3*0,4 = 0,12 mol H+
Po neutralizaci zbude 0,06mol H+ v objemu 1dm3, takže c(H+) = 0,06 a
pH = -log(0,06) = 1,22

Funguje to v případě, že jde o roztok silné jednosytné zásady o pH = 13 a roztok 0,3M silné jednosytné kyseliny. Kdyby kyselý roztok 0,3M byl roztok třeba kyseliny octové, vyšlo by to dost odlišně.
| Nahlásit
nechápu to, cože?
| Nahlásit
Co nechápeš?
| Nahlásit
proč to nejde tou slučovací rovnici, pak vysledný pH prevest na koncentraci??
a vyste tam počítal s 0,3 *0,4 = 0,12 mol... kam se poděl tento výpočet? počítate tam pak jen s tou jedním n a to s tím prvním n=0,06 . ani nechápu, proč počítat to latk. množství.
| Nahlásit
Směšovací rovnicí se řeší úlohy, ve kterých jedna látka vystupuje v různých koncentracích. V tomto případě ale dojde k chemické reakci, kterou je neutralizace. Při ní reagují ionty OH- zásaditého roztoku s ionty H+ kyselého roztoku a vzniká voda. Pokud budou ve stejných látkových množstvích, bude výsledná koncentrace iontů H+ rovná koncentraci OH-, vzniklé autodisociácí vody. Tam je iontový součin vody
Kv = 10^-14 = c(H+)*c(OH-) = 10^-7*10^-7. Při pH = 13 c(H+) = 10^-13 a
c(OH-) = 10^-14/10^-13 = 10^-1.
První roztok tedy obsahuje zásadu o koncentraci 0,1mol/dm3 a v 0,6dm3 tohoto roztoku je látkové množství zásady n(NaOH) = 0,1*0,6 = 0,06mol. Tenhle roztok smícháme s roztokem HCl (nebo jiné jednosytné silné kyseliny) o koncentraci 0,3mol/dm3. Látkové množství kyseliny tedy bude n(HCl) = c/V = 0,3*0,4 = 0,12mol. Po smíchání obou roztoků dostaneme 1dm3 roztoku. NaOH s HCl reagují v poměru 1:1, jak poznáme z rovnice
NaOH + HCl = NaCl + H2O. 0,06mol NaOH tedy zneutralizuje stejné množství kyseliny, takže v získaném roztoku zůstane n(HCl) = 0,12 - 0,06 = 0,06mol HCl. Protože jde o silnou kyselinu, zůstane v roztoku stejná koncentrace H3O+ a výsledné pH tedy bude
pH = -log(0,06) = 1,22.
To NaOH a HCl si můžeš nahradit jakoukoli jednosytnou silnou kyselinou a zásadou.

Stačí?
| Nahlásit
a kdyby toho dohromady nebylo 1 dm3 ale třeba 0,6 dm3??
| Nahlásit
c = n/V. Takže bys zbytkové látkové množství H+ vydělil objemem.
| Nahlásit
takže bby to bylo 0,06/0,6 ?
| Nahlásit
Ano. A pH by bylo 1.
| Nahlásit
děkuju
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek