Výpočty titračních křivek

AK200015.04.2023 20:00 Nahlásit

Dobrý den, prosím jak na výpočet:

Roztok 20 ml o c= 0,1013 H2SO4, titrujeme odměrným roztokem o c= 0,2102 NaOH, jaké je pH roztoku?
a) na začátku titrace?
b) po přidání 15 ml titračního činidla?
c) po přidání 25 ml titračního činidla?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.04.2023 00:16 Nahlásit

Na počátku si musíme uvědomit, že jde o silnou kyselinu a silnou zásadu, to znamená, že kyselina i zásada jsou plně disociované. Jedním z možných způsobů je, že s pomocí běžných stechiometrických postupů budeme počítat koncentrace H+ (nebo H3O+) a OH-:
a: poč. stav c(H+) = 2*c(H2SO4) = 0,2026 mol/dm3 a pH = -log(c(H+)) = -log(0,2026 = 03,69

b: n(H+) = 0,2026*0,02 = 0,004052 mol; n(OH-) = 0,2102*0,015 = 0,003153mol; V = 0,02+0,015 = 0,035 dm3
po reakci n(H+) = 0,004052 - 0,003153 = 0,000899 mol H+; c(H+) = 0,000899/0,035 = 0,0257mol/dm3;
pH = -log(0,0257) = 1,59

c: n(H+) = 0,004052 mol; n(OH-) = 0,2102*0,025 = 0,005255 mol (OH-). V = 0,045 dm3. Látkové množství OH- je větší.
n(OH-) = 0,005255-0,004052 = 0,001203 mol; c(OH-) = 0,001203/0,045 = 0,02673 mol/dm3; pOH = -log(0,02673) = 1,57
pH = 14 - 1,57 = 12,43.

V obou případech předpokládáme, že zůstatková koncentrace H3O+ nebo OH- je daleko větší, než iontový produkt vody. Pokud bychom se dostali do hodnot c(H3O+) < 10^-6 nebo c(OH-) < 10^-6 mol při výpočtu pOH, museli bychom použít složitější postup.

Přidat komentář do diskuze ▾