Jak zjistím, na které elektrodě dochází k oxidaci?

Anonym9643523.11.2008 17:47 Nahlásit
pls o vysvětlení díky moc Sandra

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mareczech23.11.2008 22:35 Nahlásit
Jsou dvě elektrody: Anoda a Katoda
-ANoda přitahuje ANionty, ty jsou záporný a proto musí být anoda kladná.
-KAToda přitahuje KATionty, ty jsou kladný a proto musí být katoda
záporná.

Takže anoda(+) a katoda (-)
-Anoda PŘITAHUJE záporné elektrony (e-) Z okolí a proto zmenšuje ox.č. elektrolytu ---) REDUKUJE
-Katoda od sebe ODPUZUJE elektrony DO okolí a proto zvětšuje ox.č. elektrolytu ---) OXIDUJE
Anonym9373024.11.2008 18:01 Nahlásit
čau, prosim vysvetli mi to, nak tomu nerozumim. přece když chlorid (při elektrolýze solanky) ztrácí elektron, stane se z něho chlor, tak se mu oxidační číslo ZVĚTŠUJE - dochází k oxidaci. Jak je to tedy možné. pls o vysvětlení uplně do podrobna. díky Dominik
Mareczech24.11.2008 19:56 Nahlásit
No, musim tě zklamat dominiku, přesně tohle zrovna taky bereme ve škole a já tomu taky moc nerozumim, teorii ovládám bez chyby, ale jak dojde na praxi, jsem v koncích. Jinak v tvém případě:
2Cl(ox.č.-I) - -2e(-) --) Cl2 (ox.č.0)
Nevím jak je celá rovnice, ale tohle se stane chlorem.
od 2 Chloridu s ox.č.-I (Cl je douatomová molekula takže proto 2) se uberou 2 elektrony, aby byl Chloru s ox.č.0, zvyšuje se ox.č. z -I na 0, takže Chlor Oxiduje.
Anonym9373026.11.2008 20:11 Nahlásit
Jj tohle já chápu. Takže teď jsem to pochopil. Takže se podělím o své vědomosti na tomhle fóru. Při ELEKTROLÝZE se na ANODU(+) přitahují záporně nabité ionty. Tzn. např.: Cl-I , Br-I , O-II atd. Takže 2Cl-I - 2e- = Cl2(0).Chlor se v tomto případě OXIDOVAL na Cl(0). Na KATODĚ to probíha následovně: 2Na+I + 2e- + H2O = 2NaOH + H2(0). Sodík se REDUKOVAL na Na(0), který nasledně reágoval s vodou za vzniku vodíku a NaOH. Ve skutečnosti však tato reakce probíhá tak, že oxoniový kationt(H3O+) se zredukuje na vodík, zbyde tedy aniont OH-. Ten se s volným kationtem sodným spojí na NaOH. Je to proto, že na rozložení vody na jednotlivé prvky je potřeba méně energine, než na zredukování kationtu sodného na sodík. Proto to probíhá tak. Ale NAOPAK u ELEKTROCHEMICKÉHO ČLÁNKU probíhají reakce opačně. Na ANODĚ se REDUKUJE a na KATODĚ se OXIDUJE. Snad jsem to popsal dostatečně. Kdybych tam měl náhodou chybu tak mě opravte něko moudřejší.:-)
Přidat komentář do diskuze ▾