NH4Fe(SO4)2 + KSCN -> ?

Anonym Hobywiq07.04.2015 17:24 Nahlásit
Dobrý den, nevím si rady jak bude reagovat:
NH4Fe(SO4)2 + KSCN ->

někde se uvádí že vzniká Fe(SCN)3 někde že Fe[Fe(SCN)6] tak nevím:/
Díky za každou radu

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.04.2015 17:32 Nahlásit
Obojí je správně. Záleží na tom, kolik SCN- je k dispozici.
Anonym Hobywiq07.04.2015 17:37 Nahlásit
a pokud mám zadání titrace: K 25ml chloridů v titrační bance přidáme 40ml 0.05AgNO3 a asi 10ml HNO3. Po přidání 20ml NH4Fe(SO4)2 titrujeme 0.05M KSCN do krvavě červeného zbarvení.
Šlo by přibližně uhodnout která z těchto reakcí proběhne?
Jo a neporadil bys mi prosím ještě proč se přidává HNO3 a co by ses stalo kdyby se nepřidal:
Mezek07.04.2015 17:59 Nahlásit
To zadání je trochu neúplné až zmatemné. NH4Fe(SO4)2 funguje jako indikátor volných iontů SCN-. Pořebuje kyselé prostředí, jinak bude hydrolyzovat a železo se vysráží jako hydroxid-oxid FeO(OH) a nebude nic indikovat.
A teď to probereme tak, jak odhaduji zadání: Vorek chloridů byl rozpuštěn a v odm. baňce doplněn na nějaký objem. Z něj jsi pipetoval 25cm3 do titrační baňky. Tam jsi přidal nadbytek AgNO3, kterým se část Ag+ vysrážela jako chlorid: Ag+ + Cl- = AgCl. Obsah titrační baňky jsi okyselil přídavkem HNO3 a přidal 20cm3 X% roztoku NH4Fe(SO4)2. Pak jsi nadbytek Ag+ stanovil titrací KSCN. Ten reaguje s SCN-: Ag+ + SCN- = AgSCN, který je také prakticky nerozpustný. I minimální nadbytek KSCN indikuje krvavěčervené zbarvení Fe(SCN)3:
6KSCN + 2NH4Fe(SO4)2 = 2Fe(SCN)3 + 3K2SO4 + (NH4)2SO4. Jde o stanovení podle Volharda.

OK?
Anonym Hobywiq07.04.2015 18:57 Nahlásit
ještě jenom jaká je úplná rovnice reakce hydrolýzy NH4Fe(SO4)2 ? nemůžu na to přijít
Anonym Hobywiq07.04.2015 19:00 Nahlásit
jo a ještě sem někde četl, že je vhodné odstranit vzniklou sraženinu AgCl, jelikož ovlivní tu další titraci, neporadil bys mi prosím jak by jí mohla ovlivnit, kdyby se tam nechala?
Mezek07.04.2015 19:43 Nahlásit
Odfiltrováním odstraníš AgCl. Faktem je, že AgCl má o něco větší součin rozpustnosti než AgSCN, takže by mohlo docházet ke konverzi AgCl na AgSCN.
Ion Fe(3+) hydrolyzuje v neutrálním prostředí podle rovnice Fe(3+) + 3OH- = Fe(OH)3. Někteří autoři tvrdí, že jde o hydratovaný oxid-hydroxid FeO(OH).H2O. Každopádně jde o velmi nerozpustnou látku.
Anonym Hobywiq07.04.2015 19:56 Nahlásit
aha, je tedy správně napsat:
NH4Fe(SO4)2 + 2H2O -> Fe(OH)3 + 2H+ + (SO4)2- + NH4OH
?
Přidat komentář do diskuze ▾