titrace, kyselina v nadbytku
Dobrý den, mohu se prosím zeptat v čem mám asi chybu?
Amoniak uvolněný hydroxidem sodným z amonné soli hmotnosti 0,7358 g byl jímán do předlohy obsahující 50,00 ml 0,2000M-H2SO4. Nezreagovaná kyselina sírová byla titrována na methylovou červeň a spotřebováno bylo 6,84 ml 0,9764M-NaOH. Jaký je hmotnostní obsah amoniaku ve vzorku soli?
Vychází mi mNH3- 0,1131 a tedy i výsledek poloviční oproti tomu co má vyjít (Výs.) něco přes 30 %. A to jsem počítala i stím, že nNH3: nH2SO4 2:1
děkuji za radu
Amoniak uvolněný hydroxidem sodným z amonné soli hmotnosti 0,7358 g byl jímán do předlohy obsahující 50,00 ml 0,2000M-H2SO4. Nezreagovaná kyselina sírová byla titrována na methylovou červeň a spotřebováno bylo 6,84 ml 0,9764M-NaOH. Jaký je hmotnostní obsah amoniaku ve vzorku soli?
Vychází mi mNH3- 0,1131 a tedy i výsledek poloviční oproti tomu co má vyjít (Výs.) něco přes 30 %. A to jsem počítala i stím, že nNH3: nH2SO4 2:1
děkuji za radu
Odpovědi
Diskuze
n(XOH) = 2*n(H2SO4) = 2* 0,05*0,2 = 0,02
n(NH3) = n(XOH) - n(NaOH) = 0,02 - 0,00668 = 0,01332mol
m(NH3) = 0,01332*17,0305 = 0,2268g NH3
%NH3) = 100*0,2268/0,7358 = 30,82%
OK?
n(NH3) + n(NaOH) = n(XOH) = 2*n(H2SO4) kde X je kation zásady, NH4+ nebo Na+
Obě zásady jsou jednosytné a tedy i z hlediska neutralizace předložené H2SO4 rovnocenné.
H2SO4 bylo 0,01mol - vypočteno z objemu a koncentrace (0,05dm3*0,2M = 0,01mol).
Látkové množství obou zásad celkem bylo tedy 2*n(H2SO4) = 0,02mol:
n(NH3) + n(NaOH) = 0,02mol, z toho n(NaOH) bylo 0,00684dm3*0,9764M = 0,006679mol
n(NH3) = 0,02-0,006679 = 0,01332mol NH3 o M = 17,0305g/mol.
Stačí?