Chemie priklady....
1. Spalenim 2g boranu vzniklo 5,222g oxidu boriteho. Zjistete, jaky objem kysliku (mereno za normal.podminek) byl spalen treba, a o ktery boran se jednalo, vite-li, ze je jeho relativni molekulova hmotnost je 53,319.
2. Spalenim 0,5g plynneho uhlovodiku bylo za normal.podminek ziskano 829ml CO2 a 504mg H2O. Hustota tohoto uhlovodiku je za normalni teploty 2,413mg*cm-3.
3. K redukci 5g sulfidu sedmimocneho kovu za normal.podminek spotrebovalo 1314ml vodiku. Jaka je relativni atomova hmotnost kovu a o ktery kov se jedna?
Vite nekdo jak se tyto priklady pocitaji?
2. Spalenim 0,5g plynneho uhlovodiku bylo za normal.podminek ziskano 829ml CO2 a 504mg H2O. Hustota tohoto uhlovodiku je za normalni teploty 2,413mg*cm-3.
3. K redukci 5g sulfidu sedmimocneho kovu za normal.podminek spotrebovalo 1314ml vodiku. Jaka je relativni atomova hmotnost kovu a o ktery kov se jedna?
Vite nekdo jak se tyto priklady pocitaji?
Odpovědi
Diskuze
- Z relativní molekulové hmotnosti zjistíme, že se jedná o tetraboran.
- Sestavíme a vyčíslíme rovnici reakce.
- Doplníme všechny údaje, co známe ze zadání a relativní molekulové hmotnosti.
- Pomocí trojčlenky určíme, jaký objem kyslíku byl spálen:
(2/106,638)*246,4 = 4,62 dm3 O2
A: z hmotnosti B2O3 vypočítáme látkové množství boru:
n(B) = 2*n(B2O3) = 2*m/M =2*5,555g/69,62g/mol = 0,15 mol.
B: Toto látkové mnoýství boru bylo obsaženo ve 2gv boranu o M = 53,19.
n(boran) = m/M = 2g/53,19g/mol = 0,03751 mol
C: jde o boran se vzorcem BxH(2x+2). x = n(B)/n(boran) = 0,15/0,03751 = 4. Vzorec boranu je tedy B4H10.
D: rovnice jeho spalování je B4H10 + 5,5O2 = 2B2O3 + 5H2O => n(O2) = 5,5*0,03751 = 0,2063 mol O2.
E: V(O2) = n(O2)*Vm(O2) = 0,2063*22,41 = 4,623 dm3
Vm je molární objem ideálního plynu za daných podmínek (101325Pa; 273,15K).
Mám pokračovat i s dalšími příklady, nebo to už stačí?