7) Vypočítejte objem plynu, který se uvolní při teplotě 25 °C a tlaku 1 000 hPa reakcí 4,5 g vaječné skořápky obsahující 95 % vápenaté sloučeniny, s nadbytkem kyseliny chlorovodíkové. R = 8,314 J K−1 mol−1

Anonym Synodyn12.03.2022 23:02 Nahlásit
7) Vypočítejte objem plynu, který se uvolní při teplotě 25 °C a tlaku 1 000 hPa reakcí 4,5 g vaječné skořápky obsahující 95 % vápenaté sloučeniny, s nadbytkem kyseliny chlorovodíkové. R = 8,314 J K−1 mol−1

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.03.2022 08:13 (Upr. 13.03.2022 08:16) Nahlásit
Když tohle řešíš v 11 v sobotu večer, zasloužíš si řešení:
Látkové množství CaCO3 o M = 100,09g/mol je n = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 4,5*0,95/100,09 = 0,0427 mol.
Za uvedených podmínek se CaCO3 rozkládá podle rovnice CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O. Z rovnice vidíme, že z 1 molekuly CaCO3 dostaneme 1 molekulu CO2. Tenhle poměr tedy zapíšeme jako n(CO2) = n(CaCO3) = 0,0427 mol CO2.
Pro výpočet objemu stavovou rovnicí převedeme hektopascaly na kPa: 1000hPa = 100kPa.
V(CO2) = n*R*T/p = 0,0427*8,314*298,15K/100kPa = 1,06dm3 CO2.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾