pH solí kyselin v lab. práci vychází i zádadité. Proč?
Ahoj, jakto ze mi pri mereni napriklad Na2 CO3 vyslo pH 10? Nebo u K CL O3 pH6,7? je to ukol do laborky...
Odpovědi
Diskuze
Ka = c(H3O+)*c(A-)/c(HA) - Ka je poměr součinu produktů disociace k nedisociované kyselině. Proto u solí slabých kyselin, které jsou v roztoku plně disociované (všechny soli jsou silnými elektrolyty) část aniontů kyseliny reaguje s ionty H3O+, vzniklými atuodisociací vody tak, aby bylo dosaženo rovnováhy Ka vznikem nedisociované kyseliny. Důsledkem je pokles koncentrace H3O+ = zvýšení pH. Mluvíme o tom, že iont slabé kyseliny a podobně iont slabé zásady hydrolyzuje. U Na2CO3 to můžeme popsat rovnicí
CO3-- + H2O = HCO3- + OH-, proto je hydrolýza uhličitanového iontu doprovázena zvýšením pH.
Kyselina chlorečná je silná kyselina, proto nedochází ke zvýšení pH, KOH je silná zásada, proto ani draselný iont nehydrolyzuje. Snížení pH může být způsobeno obsahem nějaké volné kyseliny - nečistotami, obsaženými v chlorečnanu.
CO3-- + H2O = HCO3- + OH- , protože iont CO3-- je iontem slabé kyseliny (pKa2 = 10,33).
V případě KClO3 jde o sůl siné zásady a silné kyseliny, k hydrolýze žádného z iontů nedochází. Pokles pH může být způsobem chybou přístroje nebo nečistotami použitých chemikálií nebo vody.