Zpětná titrace

Anonym Qufafot31.03.2020 19:07 Nahlásit
Ahoj, najde se někdo kdo mi pomůže s tímto příkladem?
Navážka 0,2580g CaCO3 byla rozpuštena v 50ml HCl o koncentraci 0,2046M.po rozpuštení byl přebytek kyseliny neutralizován roztokem 0,2533M KOH. Jaka byla spotřeba KOH při zpětné titraci kyseliny?? děkuji za radu

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.04.2020 10:45 Nahlásit
n(CaCO3) = 0,258/100,087 = 0,00258mol => n1(HCl) = 2*n(CaCO3) = 2*0,00258 = 0,005155 mol HCl
Ať n2(HCl) je podíl HCl, neutralizovaný KOH:
n2(HCl) = 0,05dm3*0,2046 - 0,005155 = 0,00507 mol. V(KOH) = 0,00507/0,2533 = 0,02003dm3 = 20,03 cm3 0,2533M KOH.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾