Příklady chemie
Zdravím mohl bych požádat o pomoc s těmi příklady předem děkuji: 1. Koncentrace Fe3+ ve vzorku dentální slitiny (zředění 1:9) byla 0.15 mmol. l-1. Vypočítejte, kolik procent železa obsahovalo 0,055 g slitiny rozpuštěné ve 35 ml a vodou doplněné na 50 ml analyzovaného roztoku slitiny. Ar(Fe) = 55,85 2. Dentální slitina o hmotnosti 1 g byla rozpuštěna v 500 ml kyseliny. 2 ml získaného roztoku obsahují 0,8 μg Fe3+. Vypočtěte látkovou koncentraci Fe3+ v roztoku a hmotnostní zlomek železa ve slitině. Ar (Fe) = 55,85 3. 0,082 g železné dentální slitiny bylo rozpuštěno ve 20 ml kyseliny chlorovodíkové a vzniklý roztok byl doplněn vodou na 250 ml. Vypočítejte, kolik procent železa obsahuje tato slitina, jestliže v roztoku bylo obsaženo 1,44 mmol . l-1 železitých iontů. Ar (Fe) = 55,85 4. Vzorek dentální slitiny o hmotnosti 58 mg byl rozpuštěn ve 20 ml směsi zředěné kyseliny dusičné a chlorovodíkové a objem roztoku byl doplněn na 250 ml vodou. V roztoku bylo nalezeno stříbro v koncentraci 0,8 mmol l-1. Vypočítejte hmotnostní zlomek stříbra ve slitině. Ar(Ag) = 107,87
1. Koncentrace Fe3+ ve vzorku dentální slitiny (zředění 1:9) byla 0.15 mmol. l-1. Vypočítejte, kolik procent železa obsahovalo 0,055 g slitiny rozpuštěné ve 35 ml a vodou doplněné na 50 ml analyzovaného roztoku slitiny. Ar(Fe) = 55,85 2. Dentální slitina o hmotnosti 1 g byla rozpuštěna v 500 ml kyseliny. 2 ml získaného roztoku obsahují 0,8 μg Fe3+. Vypočtěte látkovou koncentraci Fe3+ v roztoku a hmotnostní zlomek železa ve slitině. Ar (Fe) = 55,85 3. 0,082 g železné dentální slitiny bylo rozpuštěno ve 20 ml kyseliny chlorovodíkové a vzniklý roztok byl doplněn vodou na 250 ml. Vypočítejte, kolik procent železa obsahuje tato slitina, jestliže v roztoku bylo obsaženo 1,44 mmol . l-1 železitých iontů. Ar (Fe) = 55,85 4. Vzorek dentální slitiny o hmotnosti 58 mg byl rozpuštěn ve 20 ml směsi zředěné kyseliny dusičné a chlorovodíkové a objem roztoku byl doplněn na 250 ml vodou. V roztoku bylo nalezeno stříbro v koncentraci 0,8 mmol l-1. Vypočítejte hmotnostní zlomek stříbra ve slitině. Ar(Ag) = 107,87
1. Koncentrace Fe3+ ve vzorku dentální slitiny (zředění 1:9) byla 0.15 mmol. l-1. Vypočítejte, kolik procent železa obsahovalo 0,055 g slitiny rozpuštěné ve 35 ml a vodou doplněné na 50 ml analyzovaného roztoku slitiny. Ar(Fe) = 55,85 2. Dentální slitina o hmotnosti 1 g byla rozpuštěna v 500 ml kyseliny. 2 ml získaného roztoku obsahují 0,8 μg Fe3+. Vypočtěte látkovou koncentraci Fe3+ v roztoku a hmotnostní zlomek železa ve slitině. Ar (Fe) = 55,85 3. 0,082 g železné dentální slitiny bylo rozpuštěno ve 20 ml kyseliny chlorovodíkové a vzniklý roztok byl doplněn vodou na 250 ml. Vypočítejte, kolik procent železa obsahuje tato slitina, jestliže v roztoku bylo obsaženo 1,44 mmol . l-1 železitých iontů. Ar (Fe) = 55,85 4. Vzorek dentální slitiny o hmotnosti 58 mg byl rozpuštěn ve 20 ml směsi zředěné kyseliny dusičné a chlorovodíkové a objem roztoku byl doplněn na 250 ml vodou. V roztoku bylo nalezeno stříbro v koncentraci 0,8 mmol l-1. Vypočítejte hmotnostní zlomek stříbra ve slitině. Ar(Ag) = 107,87
Odpovědi
Diskuze
2. Dentální slitina o hmotnosti 1 g byla rozpuštěna v 500 ml kyseliny. 2 ml získaného roztoku obsahují 0,8 μg Fe3+. Vypočtěte látkovou koncentraci Fe3+ v roztoku a hmotnostní zlomek železa ve slitině. Ar (Fe) = 55,85
3. 0,082 g železné dentální slitiny bylo rozpuštěno ve 20 ml kyseliny chlorovodíkové a vzniklý roztok byl doplněn vodou na 250 ml. Vypočítejte, kolik procent železa obsahuje tato slitina, jestliže v roztoku bylo obsaženo 1,44 mmol . l-1 železitých iontů. Ar (Fe) = 55,85
4. Vzorek dentální slitiny o hmotnosti 58 mg byl rozpuštěn ve 20 ml směsi zředěné kyseliny dusičné a chlorovodíkové a objem roztoku byl doplněn na 250 ml vodou. V roztoku bylo nalezeno stříbro v koncentraci 0,8 mmol l-1. Vypočítejte hmotnostní zlomek stříbra ve slitině. Ar(Ag) = 107,87
c = 3,581/0,5 = 7,162 μmol/dm3; %Fe = 0,0002*100/1 = 0,02% Fe
3: n(Fevz.) = 0,00144mol/dm3*0,25dm3 = 0,00036mol Fe; m(Fe) = n*M = 0,00036*55,85 = 0,020106g
%Fe = 100*0,020106/0,082 = 24,52%
4: m(Ag) = n*M = 0,0008*0,25*107,87 = 0,021574g; %Ag = 100*0,021574/0,058 = 37,2% Ag.
Tomu prvnímu příkladu nerozumím. Co bylo ředěno 1:9? Byl rozpuštěn vzorek a objem získáného roztoku byl upravem na 50cm3. Tento roztok byl zředěn 10x a nalezena koncentrace 0,15mmol/dm3?