Výpočet pH a molární koncentrace

Anonym Xazuvah07.11.2016 20:41 Nahlásit
Zdravím, potřeboval bych poct s několika příklady z chemie. Jsem z průmyslovky a tyto příklady jsou pro mě jako černá magie v praxi.

1)Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu thallného, jehož pH = 8,6?
2)Vypočítejte pH 0,675 molárního roztoku hydroxidu draselného (je to silný elektrolyt).
3)Vypočítejte pH 0,176 molárního roztoku kyseliny selenové (patří mezi silné elektrolyty).
4)Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny selenové, jehož pH = 0,18?
5)Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny chlorovodíkové, jehož pH = 5,73?
6)Vypočítejte pH 0,092 molárního roztoku hydroxidu barnatého (je to silný elektrolyt).
7)Vypočítejte pH 0,893 molárního roztoku kyseliny dusičné (patří mezi silné elektrolyty).
8)Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu strontnatého , jehož pH = 12,5?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.11.2016 09:28 (Upr. 08.11.2016 17:34) Nahlásit
Všechny kyseliny i zásady v těchto úlohách jsou silné, t.j. úplně disociované elektrolyty. Takže jsou ve vodném roztoku úplně disociované. Některé z těchto zásad a kyselin jsou dvojsytné, takže kyseliny uvolní při disociaci 2 ionty H+ a zásady 2 ionty OH-.
Protože jde o vodné roztoky, nejprve o vodě. Voda sama se chová jako kyselina i jako zásada. Sama disociuje podle rovnice H2O = H+ + OH-, případně 2H2O = H3O+ + OH-. V čisté vodě je tedy koncentrace H+ a OH- stejná - 10^-7mol/dm3 pži 25°C. A protože pH = -log(c(H+)), je pH čisté vody
pH = -log(10^-7) = 7. Konstantní je také součin koncentrací c(H+)*c(OH-) = 10^-14, který se nazývá iontový produkt vody a označuje se Kw nebo Kv. Často se používá ve formě záporného logaritmu
pKw = 14. Když nyní ve vodě rozpustíme nějakou silnou kyselinu (= úplně disociovanou), dodá ionty H+. Tím potlačí disociaci vody, takže klesne koncentrace OH- tak, aby hodnota Kw zůstala zachována. Podobně pokud rozpustíme silnou zásadu, zvýší se koncentrace OH- a klesne koncentrace H+, takže pH stoupne. Podobně, jako pH = -log(c(H+)) je i pOH = -log(c(OH-)) a pKw = -log(Kw). Logaritmováním vztahu Kw = c(H+)*c(OH-) dostaneme log(Kw) = log(c(H+)) + log(c(OH-)) a po vynásobení -1 a použitím onoho p dostaneme pKw = pH + pOH = 14.
A teď k těm úlohám: Pro silné jednosytné kyseliny platí, že c(HA) = c(H+) = 10^-pH, pro dvojsytné
c(H2A) = c(H+)/2 = (10^-pH)/2. Podobné vztahy platí pro zásady, jen H+ nahradí OH- a pH nahradí pOH.
1: pOH = 14 - 8,6 = 5,4; c(TlOH) = c(OH-) = 10^-pOH = 10^-5,4 = 3,98*10^-6 mol/dm3
2: c(OH-) = c(KOH) = 0,675mol/dm3; pOH = -log(0,675) = 0,17; pH = 14 - 0,17 = 13,83
6: c(OH-) = 2*c(Ba(OH)2) = 0,184mol/dm3; pOH = -log(0,184) = 0,735; pH = 14 - pOH = 13,26
8: pOH = 14 - 12,5 = 1,5; c(OH-) = 10^-1,5 = 0,032moldm3; c(Sr(OH)2) = c(OH-)/2 = 0,016mol/dm3

3: c(H+) = 2*c(H2SeO4) = 2*0,176 = 0,352; pH = -log(cH+) = -log(0,352) = 0,45
4: c(H+) = 10^-pH = 10^-0,18 = 0,66mol/dm3; c(H2SeO4) = c(H+)/2 = 0,33mol/dm3
5: c(H+) = 10^-5,73 = 1,86*10^-6 mol/dm3; c(HCl) = c(H+) = 1,86*10^-6 mol/dm3
7: c(H+) = c(HNO3) = 0,893mol/dm3; pH = -log(0,893) = 0,05

Předpokládám, že to nepočítáte s aktivitami. Některé příklady by pak vyšly trochu jinak.

OK?
Anonym Xazuvah08.11.2016 16:52 Nahlásit
Mockrát děkuji.

Vše vyšlo až na 7. a 8. příklad, ale nevím proč.
Anonym Xazuvah08.11.2016 17:47 Nahlásit
To právě nevím, správné řešení příkladu zjistím právě tak, že výsledek napíši do tabulky a buď se mi výsledek uzná a nebo ne.
Mezek08.11.2016 17:55 Nahlásit
U 7 zkus 0,0491 nebo 0,049; u 8 zkus 0,0158mol/dm3
Přidat komentář do diskuze ▾