Výpočet hmotnostního zlomku mědi v minerálech

Anonym Dazynat27.12.2015 16:06 Nahlásit
Vypočítejte hmotnostní zlomky mědi v uvedených minerálech. Předpokladejte, že to jsou latky chemicky čisté. Výsledky uvádějte s přesností na dve desetinná místa , se stejnou přesností dosazujte relativní atomové hmotnosti.

Chtěla bych jen poradit jak to spočítat např. u Cu2S, jelikož vůbec netuším, co s tím. Moc prosím o radu.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.12.2015 16:39 Nahlásit
w(Cu/Cu2S) = 2*M(Cu)/M(Cu2S) = 2*63,55/159,16 = 0,8

Už je to jasné?
Anonym Xigesap27.12.2015 17:53 Nahlásit
Ano, relativní hmotnost mědi se dá do čitatele, ale musí se vynásobit dvěma, protože v Cu2S jsou 2 molekuly mědi. A do jmenovatele se dá relativní hmotnost Cu2S.
Anonym Vihofif01.01.2016 19:39 Nahlásit
prosím, kde najdu relativní atomové hmotnosti sulfidu měďného, uhličitanu-dihydroxidu diměďnatého a sulfidu měďnato-železnatého ? prosím, poraďte
Anonym Xigesap01.01.2016 20:15 Nahlásit
Dá se to vypočítat z periodické soustavy prvků tak, že se sečtou atomové hmotnosti jednotlivých prvků. Třeba u toho sulfidu měďného Mr (Cu2S) = 2*63,546 + 32,065 = 159,157
Mezek01.01.2016 20:17 Nahlásit
Případně elektronická tabulka PTable obsahuje kalkulátor, stačí vybírat myší prvky a koeficienty.
Anonym Vihofif02.01.2016 12:14 Nahlásit
takže hmotnostní zlomek sulfidu měďného je 0,80 ? Vyšlo mi to takhle.
A můžu se zeptat když jsou tam 2 molekuly mědi, tak násobím relativní atom. hmotnost Cu v čiteteli i ve jmenovateli ?
Anonym Vihofif02.01.2016 12:14 Nahlásit
takže hmotnostní zlomek sulfidu měďného je 0,80 ? Vyšlo mi to takhle.
A můžu se zeptat když jsou tam 2 molekuly mědi, tak násobím relativní atom. hmotnost Cu v čiteteli i ve jmenovateli ?
Anonym Vihofif02.01.2016 12:25 Nahlásit
A jak mám prosím vypočítat hmotnostní zlomek uhličitanu-dihydroxidu diměďnatého. Vyšlo mi 0.57 ale asi je to špatně. děkuju
Mezek02.01.2016 12:42 (Upr. 02.01.2016 12:43) Nahlásit
Není to špatně, 0,5748. A v Cu2S jsou 2 atomy Cu, ne dvě molekuly.
w(Cu/Cu2S) = 2*Ar(Cu)/(2*Ar(Cu) + Ar(S)) = 2*Ar(Cu)/M(Cu2S)

OK?
Anonym Xigesap02.01.2016 12:44 Nahlásit
Hmotnostní zlomek měďi v sulfidu měďném je 0,8. V čitateli je relativní hmotnost měďi, která se musí vynásobit dvěma, protože v Cu2S jsou 2 molekuly měďi, do jmenovatele se dá relativní hmotnost Cu2S a z toho ti vyjde hmotnostní zlomek. Podívej se na ten 1.příspěvek od Mezka: w= 2*M(Cu)/M(Cu2S) = 2*63,55/159,16 = 0,8
Anonym Rocevor02.01.2016 14:09 Nahlásit
A mohl by mi prosím někdo vysvětlit jak vypočítám hmotnostní zlomek mědi v sulfidu mednato-zeleznatem? A v uhlicitanu-dihydroxidu dimednatem? Předem moc děkuji
Anonym Xigesap02.01.2016 14:32 Nahlásit
U sulfidu měďnato-železnatého:
w = Ar(Cu)/M(CuFeS2) = 63,546/183,521 = 0,3463

u uhličitanu-dihydroxidu diměďnatého:
w = 2*Ar(Cu)/M[Cu2(OH)2CO3] = 2*63,546/221,116 = 0,5747
Anonym Fyfelec02.01.2016 16:18 Nahlásit
hmotnostní zlomek je to samé jako výpocet molární hmotnosti
je to tak nebo ne
dekuju
Anonym Xigesap02.01.2016 16:20 Nahlásit
Ne, ale k výpočtu hmotnostního zlomku (w), potřebuješ znát molární hmotnosti.
Anonym Xigesap02.01.2016 16:53 Nahlásit
Sulfid měďný w= 2*M(Cu)/M(Cu2S) = 2*63,55/159,16 = 0,799
Oxid měďný w = 2*M(Cu)/M(Cu2O) = 2*63,55/143,09 = 0,888
Anonym Fyfelec02.01.2016 17:12 Nahlásit
dekuju ti a prosim jak vysla rovnice v 6 uloze ta treti mne to nejak nevychazi dekuju
Mezek02.01.2016 17:28 Nahlásit
2AuCl3 + 3Cu = 2Au + 3CuCl2 , protože Au(3+) + 3e = Au; Cu - 2e = Cu(2+)
Anonym Xigesap02.01.2016 17:34 Nahlásit
Vidím, že Mezek byl rychlejší než já :-) Souhlasím s ním, dala bych to stejně.
Anonym Vihofif03.01.2016 09:50 Nahlásit
A prosím, je tato rovnice správně a také správně vyčíslená ?
CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3 + Na2SO4
děkuju
Anonym Vimidok03.01.2016 10:28 Nahlásit
Myslím, že by sis tu chemickou olympiádu měl udělat sám, není zase tak těžká.
Mezek03.01.2016 10:36 Nahlásit
To Vihofif: není, psal jsem ti to jinde. CuCO3, pokud existuje, takhle určitě nevzniká.
Anonym Laruxeq14.01.2016 18:28 Nahlásit
Prosím Mezek, mohl by jste mi prosím poradit s tímto. Také dělám chem. Olympiádu ale pořád nechápu ten postup a kde berete ty čísla děkuji.
Anonym Funewek23.01.2016 15:04 Nahlásit
Laruxeq, neber to příliš osobně, ale pokud nevíš, kde najdeš číselnou hodnotu relativní atomové hmotnosti a už vůbec to, že ani netušíš jak s ní pracovat, tak prosím radši ChO nedělej a běž s ihrát ven.
Anonym Funewek23.01.2016 15:07 Nahlásit
Mimochodem, v pravidlech zadání je napsáno, že si to máte vypracovat celé sami :) Není těžká, a pokud to nezvládáte, tak ji radši ani nedělejte, a určitě se nevyhnu narážkám, co tady tedy dělám já, no, hledam jsem tu periodickou tabulků prvků co je v zadání a nakonec jsem se dostal až sem... smutné.
Mezek27.01.2016 17:15 Nahlásit
Napsala to Xigesap 2.1 14:32 tedy o kousek výš v tomhle vlákně! A jde o hmotnostní zlomek mědi v sulfidu měďnato-železnatém.
Mezek01.02.2016 18:03 Nahlásit
Hmotnostní zlomek je poměr dvou hmotností a tedy bezrozměrné číslo.
Mezek01.02.2016 20:04 Nahlásit
Jaké? u CuS to bude w(Cu) = 63,55/95,61 = 0,6647
U Cu2S to bude w(Cu) = 2*63,55/159,16 = 0,7986 = 0,80
Anonym Nywuban14.02.2016 15:01 Nahlásit
a nemá se to pak ještě vynásobit 100? třeba ten první výsledek 0,80x100?
Anonym Banafad14.02.2016 15:01 Nahlásit
a nemá se to pak ještě vynásobit 100? třeba ten první výsledek 0,80x100?
Anonym Tegagyn14.02.2016 15:01 Nahlásit
a nemá se to pak ještě vynásobit 100? třeba ten první výsledek 0,80x100?
Anonym Cupuzap14.02.2016 15:01 Nahlásit
a nemá se to pak ještě vynásobit 100? třeba ten první výsledek 0,80x100?
Anonym Peqigif29.02.2016 20:09 Nahlásit
ja tomu totálně nerozumím a co teprve když tam mám slova
poradíte mi někdo se sulfidem mědným prosím ?
Mezek29.02.2016 21:35 Nahlásit
w(Cu) = 2*M(Cu)/M(Cu2S) = 2*63,55/159,16 = ......

Hmotnostní zlomek se od hmotnostního procenta liší právě jen tím násobením 100. Zlomek je to proto, že je to poměr části k celku a je tedy menší než 1. Vedle hmotnostních zlomků máme i objemové zlomky nebo molární zlomky.
Anonym Suqutoj28.11.2016 20:36 Nahlásit
Jako hmotnostní zlomek mědi v oxidu měďném? Jestli jsem tě správně pochopila tak takhle:
w = 2*M(Cu)/M(Cu2O) = 2*63,55/143,09 = 0,888
Přidat komentář do diskuze ▾