Vypoč. pH roztoku vzniklého smícháním 50ml HCl c = 0,01mol.l-1 a 200ml roztoku NaOH c=0,002mol.l-1.prosím help.díky

Anonym47442217.11.2012 22:08 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.11.2012 05:25 Nahlásit
Nejprve vypočítáš složení konečného roztoku, protože evidentně dojde k neutralizaci:
NaOH + HCl = NaCl + H2O;
n(HCl) = c*V = 0,05dm3*0,01mol/dm3 = 5*10^-4mol; n(NaOH) = 0,2*0,002 = 4*10^-4 mol
V(celk.) = V(HCl) + V(NaOH) = 0,05 + 0,2 = 0,25dm3
n(HClvýsl.) = n(HCl) - n(NaOH) = 5*10^-4 - 4*10^-4 = 1*10^-4 HCl
c(HCl) = n/V = 10^-4/0,25 = 4*10^-4 mol/dm3 HCl; HCl je silná, zcela disociovaná kyselina:
c(H3O+) = c(HCl); pH = -log(c(H3O+)) = -log(4*10^-4) = -(-3,398) = 3,4
OK?
Anonym47442218.11.2012 10:44 Nahlásit
Páni! moc děkuju :) Chci se jen dodatečně zeptat, jestli bych jako laik mohla uvažovat o tom, že vlastně (HCl)50*0,01 = 0,5mmol a (NaOH) 200*0,002 = 0,4mmol, tudíž mám přebytek 0,1mmol HCl. a že smícháním 50ml HCl a 200ml NaOH vznikne roztok o objemu 250ml. 0,1mmol/250ml = 4*10^-4 a následně bych počítala pH jak již bylo psáno. Platilo by tento postup i u jiných podobných rovnic a uvažuji správně a nebo je to jen shoda desetinných míst a čárek?
Mezek18.11.2012 11:43 Nahlásit
To je jenom otázka jednotek: 10^-4mol = 0,1mmol. Jen bych doporučoval s těmi jednotkami moc nešachovat. Když vyjádřím koncentraci jako mmol/dm3, pak její log bude úplně jiný, než log koncentrace v mol/dm3. Tam, kde se dělají opakovaně tytéž výpočty, je takový postup na místě. Různé přepočtové konstanty se pak shrnou do jedné a sníží se počet potřebných operací. Ale vyžaduje to pečlivý a podrobný rozbor vztahů.
Anonym47442218.11.2012 12:20 Nahlásit
Dobře, tak to raději nebudu zbytečně komplikovat. Každopádně moc děkuji. A pokud mohu mít ještě jeden dotaz, jak budu řešit rovnici kde znám pH (3) silné kyseliny (např. opět HCl) a a pH (12) silné zásady (např.KOH), když jejich objemový poměr bude 3:1? a potřebuji znát výsledné pH roztoku?
Mezek18.11.2012 12:43 Nahlásit
Z pH vypočteš koncentrace. U kyseliny je to jednodušší :
pH = -log(c(H+)) => log(cH+) = -3 => c(H+) = c(HCl) = 10^-3 = 0,001mol/dm3
U zásady nejprve pH přepočteš na pOH: pH + pOH = 14 => pOH = 14-12 = 2
pOH = -log(c(OH) => c(OH) = 0,01mol/dm3
n(HCl) = 3dm3*0,001mol/dm3 = 0,003mol; n'(KOH) = 1*0,02 = 0,02mol
KOH + HCl = KCl + H2O; n(KOH) = n'(KOH) - n(HCl) = 0,017mol; n'(KOH) je poč. množství zásady
c(KOH) = c(OH-) = 0,017/(3+1) = 4,25*10^-3mol/dm3
pOH = -log(4,25*10^-3) = 2,372; pH = 14 - 2,372 = 11,63
OK?
Anonym47442218.11.2012 13:12 Nahlásit
nějak jsem se zasekla u : n'(KOH) = 1*0,02 = 0,02mol. c(OH) je přeci 0,01mol/dm3 a ne 0,02mol - že by překlep nebo z čeho vycházím?
Mezek18.11.2012 13:25 Nahlásit
Zasekla jsi se úplně správně, utnul jsem se.
m'(KOH) = 0,01mol; n(KOH) = 0,01 - 0,003 = 0,007; c(OH-) = 0,007/4 = 1,75*10^-3
pOH = -log(1,75*10^-3) = 2,757; pH = 14-2,757 = 11,24
Ještě jednou se omlouvám.
Anonym47442218.11.2012 13:48 Nahlásit
Ba naopak není se za co omlouvat, právě že já moc děkuju za vysvětlení a trpělivost :)
Anonym47487527.11.2012 14:50 Nahlásit
Dobrý den, snažím se tady podle prvního příkladu vypočítat můj, ale nějak na to nemůžu přijít. Prosím Vás tedy o pomoc:
Vypočítejte jaký objem roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,1 mol.l je třeba přidat k 10ml kys. chlororovodíkové o koncentraci 0,5 mol.l, aby pH dosáhlo 7.
Moc děkuji
Mezek27.11.2012 15:02 Nahlásit
NaCl je sůl silné kyseliny a silné zásady, pH = 7 bude dosaženo v bodě ekvivalence, tj, při rovnosti látkových množství kyseliny a zásady:
n(HCl) = c*V = 0,5*0,01dm3 = 0,005molu HCl; Ze stejného vztahu vypočteme V pro n = 0,005molu a c = 0,1:
0,005 = 0,1*V => V = 0,005/0,1 = 0,05dm3 = 50cm3 roztoku 0,1M NaOH.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾