Vyčíslení redoxní rovnice

Anonym24712104.02.2011 22:00 Nahlásit
Prosím pomůžete mi vyčíslit rovnici a určit dílčí děje v rovnici:
FeS2 + O2 --> Fe2O3 + SO2

Nějak mi to pořád nechce vycházet. Děkuji moc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.02.2011 09:23 Nahlásit
Fe(2+) - 1e = Fe(3+); S2(2-) - 10e = 2S(4+); O2(0) + 4e = 2O(2-)
4Fe(S2) + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Všimni si: 1 molekula Fe(S2) potřebuje odebrat 11 elektronů, 1 molekula O2 převezme 4 elektrony. Proto poměr FeS2/O2 = 4/11 (křížové pravidlo).Nebo jinak:
n(FeS2)/11 = n(O2)/4 => 4*n(FeS2) = 11*n(O2).
Stačí?
Anonym24712105.02.2011 11:08 Nahlásit
Díky moc, jen nerozumím, jaktože při oxidaci Fe(2+) na Fe(3+), nijak nepočítáš s tím že vznikají Fe2(3+).
Mezek05.02.2011 14:23 Nahlásit
Hledám poměr, v jakém budou reagovat reaktanty - tedy aFeS2 a bO2. FeS2 se skládá z 1 atomu Fe(II) a skupiny S2(2-) - disulfidického aniontu. Elektrony přijímá molekula kyslíku O2(0). Molekule FeS2 se musí odejmout 1+ 2*5 = 11elektronů, molekula O2 přijme 4 z nich. Proto poměr a/b je 4:11. Poměr produktů na pravé straně rovnice z toho vyplyne - musí v nich být obsaženy 4 atomy Fe, 8 atomů S a 22 atomů O. Jaké produkty mají vzniknout určíš ze zadání nebo podle svých znalostí.
Anonym Gywadur29.01.2014 10:06 Nahlásit
Chtěla bych se zeptat, kde se vzalo -10e??? Mě to teda pořád vychází 12...
Mezek29.01.2014 16:19 Nahlásit
To ti vychází proto, že uvažuješ s neexistujícím sulfidem železičitým, který by obsahoval 2 anionty S(2-). Ale jde o disulfid (první člen řady polysulfidů) s jedním aniontem
(-)S-S(-), ve kterém má síra ox.č. -I. Oxiduje se S(-I) - 5e = S(IV). Ale abychom nemuseli uvažovat s půlmolem, počítáme v polorovnici s celým aniontem S2(2-).

Stačí?
Anonym Zomuwib18.02.2016 13:26 Nahlásit
Ahoj, mám v podstatě stejný dotaz jako Anonym247121. Ve všech rovnicích vždycky dělám to, že pokud je daný atom ve sloučenině více jak jednou, násobím vyměněné e- daným počtem. Například kyslík, který jde z O2 -> O(-II). Rozdíl nejsou 2, ale 4 elektrony. Tedy proč tady u železe Fe(II) -> Fe2(III)počítáš s jedním elektronem a ne se dvěma? Díky moc.
Anonym Levucaj19.02.2016 12:56 Nahlásit
A když mám rovnici 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
mám ji takhle správně vyčíslenou?
Fe(-1e) a S(-6e) je oxidace
O2 (+4e) je redukce
Mezek19.02.2016 17:26 Nahlásit
To Zomuwib: V reaktantu FeS2 je jen jeden atom Fe. Při stanovení poměru reaktantů můžeš vycházet z reaktantů a podle toho volit ionty pro elektronovou polorovnici.
Přidat komentář do diskuze ▾