titracni krivky - přiklady
Množství 10 ml 0,1 molární kyseliny trihydrogenfosforečné bylo titrováno roztokem 0,2 M NaOH. Jaké pH měl roztok po přídavku 0 ml, 4 ml, 7 ml, 10 ml a 16 ml titračního činidla?
počitám to takto:
n (kys) = 0,1*10=1 mmol
V (NaOH) = 1 mmol/ 0,2 M =5 ml.. do 1.BE
0 ml: pH slabe kys.: pH= 0,5(2,16 - log 0,1)= 1,58
4 ml: pufr (kys.+ dihydrog.): pH= 2,16 + log (4ml*0,2M/1-0,8mmol)= 2,76
7 ml: dihydrogen+ hydrogen = pufr: pH= 2,16 + log(2ml*0,2M/1mmol-0,4mmol)= 1,98
10 ml: (2bod ekv.) amfolyt: pH= 0,5*(12,67+7,21)= 9,94
16 ml: pH silné zás.:pOH= -logc=-log(n/V)=-log(1ml*0,2M/(10ml+16ml))=2,11
pH= 14-pOH=14-2,11=11,89
tech 7 ml mám určite spatne.. prosím jak byste to řesili vy?
počitám to takto:
n (kys) = 0,1*10=1 mmol
V (NaOH) = 1 mmol/ 0,2 M =5 ml.. do 1.BE
0 ml: pH slabe kys.: pH= 0,5(2,16 - log 0,1)= 1,58
4 ml: pufr (kys.+ dihydrog.): pH= 2,16 + log (4ml*0,2M/1-0,8mmol)= 2,76
7 ml: dihydrogen+ hydrogen = pufr: pH= 2,16 + log(2ml*0,2M/1mmol-0,4mmol)= 1,98
10 ml: (2bod ekv.) amfolyt: pH= 0,5*(12,67+7,21)= 9,94
16 ml: pH silné zás.:pOH= -logc=-log(n/V)=-log(1ml*0,2M/(10ml+16ml))=2,11
pH= 14-pOH=14-2,11=11,89
tech 7 ml mám určite spatne.. prosím jak byste to řesili vy?
Odpovědi
Diskuze
Pro těch 7cm3 bude přídavek NaOH 1,4mmol. Skutečně jde o pufr, ve kterém jako kyselina vystupuje H2PO4- s pKa 7,21. Roztok bude obsahovat 0,4 mmol HPO4(2-) - sůl, a 0,6mmol H2PO4- (kyselina).
pH = 7,21 + log(4/6) = 7,03. Chybně jsi použila pKa1 místo pKa2.
OK?