V zásadě bod varu závisí na polaritě molekul a případné tvorbě vodíkových můstků. Vedle těchto vlastností má menší vliv hmotnost a tvar molekul. S rostoucí délkou řetězce roste i bod varu. Z uvedených molekul je HF je sice nejmenší a nejlehčí, ale její silně polární molekuly tvoří vodíkové můstky, podobně jako voda, proto má vyšší bod varu než těžší H2S - +19,5°C. Zbývající 2 molekuly mají málo polární molekuly. I přes výrazně vyšší molární hmotnost má nižší bod varu sulfan H2S. Naproti tomu trisulfan s molární hmotností 98g/mol a podstatně větší řetězcovou molekulou má bod varu nejvyšší - 170°C.
