Objem roztoku kyseliny sírové k neutralizaci roztoku KOH

Anonym Lyranec07.04.2014 15:00 Nahlásit
Jaký objem roztoku kyseliny sírové (c=0,01 mol/dm3) je zapotřebí k neutralizaci 30 cm3 roztoku KOH o koncentraci c= 0,01 mol/dm3? Má to vyjít 15 cm3. Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.07.04.2014 15:39 (Upr. 07.04.2014 15:47) Nahlásit
kyselina sírová je dvojsytná, tedy jeden mol H2SO4 bude reagovat se dva moly KOH

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + H2O

V(H2SO4) * c(H2SO4) / n(H2SO4) = V(KOH) * c(KOH) / n(KOH)
V1 * c1 / n1 = V2 * c2 / n2
V1 * 0,01 /1 = 30 * 0,01 /2
V1= 15 cm3
==========

V případě různých sytností je výhodnější než molarita (M) tzv. normalita (N).

N=M/n (molarita dělí se sytností) takže např. pro:

N(H2SO4)=c(H2SO4)/2 = 0,01/2 = 0,005 N (tzv. milinormální roztok) = 5 mN
N(KOH)=c(KOH)/1 = 0,01 = 0,01 N (tzv. centinormální roztok) = 1 cN = 10 mN

pak reaguje tzv. 1 val H2SO4 s jedním valem KOH

vzorec: V1 * c1 / n1 = V2 * c2 / n2 (koncentrace v: mol/dm3)

se pak zjednoduší na: V1 * c1 = V2 * c2 (koncentrace ve: valech)

u molarity reagují dva moly KOH s jedním molem H2SO4

normalita roztoků se používá zvláště u titrací např. v analytické chemii
Přidat komentář do diskuze ▾