pH slabé kyseliny
Dobrý den, potřebovala bych poradit s tímto příkladem: pH 0,15 M roztoku slabé jednosytné kyseliny je 2,35. Vypočítejte její disociační konstantu. Mně osobně to vychází 1,33*10-4, ale ve výsledcích stojí, že to má býti 1,37*10-4. (K výběru jsou obě možnosti).
Odpovědi
Diskuze
Ka = 10^-pKa = 1,33*10^-4. Jiný postup: c(H+) = c(A-), takže
Ka = c(H+)*c(A-)/(ca - c(H+) =>
Ka = C(H+)^2/(ca - c(H+)) = 0,0044688^2/(0,15 - 0,0044688) = 1,371*10^-4
Druhý postup je přesnější, vzorec v prvním postupu zabedbává úbytek kyseliny disociací.
OK?