pH - chemie, výpočty
5 ml roztoku hydroxidu strontnatého o c= 0,1 mol.l-1 bylo doplněno na celkový objem 200 ml destilovanou vodou. Jaké pH bude mít zředěný roztok za předpokladu úplné disociace hydroxidu?
Zdravím :)
Potřebovala bych poradit s příkladem. Má vyjít 11,7, ale ať se snažím jak chci, tak mi vychází 11,3. Nevím, co dělám špatně.
Vypočítala jsem si nejdřív n ze vztahu n=c.V tzn. n=0,005.0,1=0,0005
Potom jsem vypočítala koncentraci c=n/V=0,0005/0,205=1/400
pH= -log(1/400)= 2,6
pOH= 14-2,6=11,3
Asi něco dělám špatně, ale nevím co...
Zdravím :)
Potřebovala bych poradit s příkladem. Má vyjít 11,7, ale ať se snažím jak chci, tak mi vychází 11,3. Nevím, co dělám špatně.
Vypočítala jsem si nejdřív n ze vztahu n=c.V tzn. n=0,005.0,1=0,0005
Potom jsem vypočítala koncentraci c=n/V=0,0005/0,205=1/400
pH= -log(1/400)= 2,6
pOH= 14-2,6=11,3
Asi něco dělám špatně, ale nevím co...
Odpovědi
Diskuze
c(OH-) = 2*c(Sr(OH)2) = 0,005mol; pOH = -log(0,005) = 2,3; pH = 14 - 2,3 = 11,7
(zkopírováno od Mezka) Proč se 0,0005 dělí jen 0,2 tedy množstvím vody? A proč se koncentrace c(Sr(OH)2) musí vynásobit 2? Protože je OH2?
Když jsme tak vypočítali c(Sr(OH)2), můžeme z ní vypočítat c(OH-). Ta bude dvojnásobkem koncentrace Sr(OH)2, protože ten obsahuje dva anionty OH-, které se v roztoku uvolní.
Jasné?