pH chemie

Anonym Coxekaz28.11.2014 13:00 Nahlásit
Prosím o pomoc,jak pomocí kvadratické rovnice vypočítám tento příklad na hydrolýzu: Vypočítejte stupeň hydrolýzy a pH roztoku NaCN o koncentraci 0,1 mol/l, je-l K(HCN) = 6,026 * 10 na -10.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.11.2014 13:46 Nahlásit
Ka = c(H+)*c(A-)/(c(HA - c(A-); c(A-) = c(H+) Pro konjugovaný pár platí
Ka*Kb = 10^-14 => Kb = 10^-14/(6,026*10^-10) = 1,6595*10^-5
Kb = c(HCN)*c(OH-)/(c(CN-) - c(HCN)) podle rovnice CN- + H2O = HCN + OH-
Protože c(HCN) = c(OH-), můžeme psát

1,6595*10^-5 = c(OH-)^2/(c(CN-) - c(OH-)) => c(OH-)^2 = 1,6595*10^-5*(0,1 - c(OH-))
c(OH-)^2 + 1,6596*10^-5*c(OH-) - 1,6595*10^-6 = 0 => c(OH-) = 1,65947560571e-5

pOH = -log(1,65947560571e-5) = 4,78; pH = 14 - pOH = 9,22

Kb = c(CN-)*γ^2/(1-γ) = 1,6595*10^-5 => 0,1*γ^2 + 1,6595*10^-5*γ - 1,6595*10^-5 = 0
γ = 0,0128 = 1,28%.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾