Pár otázek z chemie
Odpovědi
Diskuze
2. Napište produkty elektrolýzyvody? a) pose při této elektroolýze v laborce nepoužíváčistá voda ae roztok kys. sírové¨? sel by ktomuto učelu použít roztok síranu sodného?
3. jaký plyn se uvolnuje při zahrívání Kclo3 ?
4. Mámnavrhout jak by se dal vytesnění pipravit oxid uhličitý.
5. vypočítat mám kolik zinku musí zreagovat s kyselinouchlorovodíkovou aby s e uvolnilo 11,36 dm3 plynu za standartních podmínek.. napište vyčíslenou rovnici... děkuju:)
2: 2H2O = 2H2 + O2 . Čistá voda prakticky nevede elektrický proud. Proto je nutný přídavek látek, které se po rozpuštění ve vodě rozpadají na ionty - disociují. Souhrnně se nazývají elektrolyty. Kyseliny jsou vhodné proto, že jedním z produktů disociace jsou ionty H+ respektive H3O+, které mají ve vodném roztoku mimořádně vysokou pohyblivost. Jejich přítomnost v roztoku znamená značné snížení odporu elektrolytu a tím i zvýšení účinnosti elektrolýzy. Jde použít i síran sodný ale ionty Na+ mají menší pohyblivost j jsou proto méně výhodné.
3: 2KClO3 = 2KCl + 3O2
4: Rozkladem jakéhokoliv uhličitanu nebo hydrogenuhličitanu (vápenec, soda, jedlá soda):
NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O (jedlá soda s octem)
5: Nejprve rovnice:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 mol zinku reaguje se dvěma moly vodíku. Vznikne mol ZnCl2 + mol H2.
Nyní musíme zjistit, jaké látkové množství vodíku má vzniknout. Víme, že mol vodíku (stejně jako řady jiných plynů) má objem VM = 22,414dm3 kde VM je "molární objem":
n = V/VM = 11,36/22,414 = 0,5068 molu. Protože z rovnice plynul poměr Zn/H2 = 1:1, potřebujeme 0,5068 molu Zn. M(Zn) = Ar*1g/mol= 65,41g/mol.
m(Zn) = 0,5068*65,41 = 33,15g Zn.
2.jkou reakcí vznikají cukry v rostlinách. má napsat reakci a plyn , který se uvolnuje
3.co je potreba k uskutečnění tétoreakce.
4. rovnice která probíhá při kvašení vína...
a pslední má vypočítat hustotu plynuvznikajícího kvašením a má ji porovnat s hustotou vzduchu je plyn těžší nebo lehčí ne ž vzduch??? pej předem kmoc děkuje :)
2 je to fotosyntéza, podrobnosti na wikipedii http://jdem.cz/jsw67 a probíhá za účasti světla a zelen=ho barviva chlorofylu (proč jsou listy zelené?)
4: C6H12O6 = 2CH3CH2OH + 2CO2 ; Provádějí ji kvasinky, které z této reakce berou energii. Tohle je alkoholové kvašení, jiné kvasinky vyrábějí takto jié látky, a k tomu využívají nejen cukr.
5: Vzniká CO2 o molární hmotnosti zaokrouhleně 44g/mol. Za normálních podmínek (101325kPa, 273,15K= 0°C) má mol většiny plynů objem 22,414dm3, takže hustota bude:
ró = m/V = 44/22,414= 1,963g/dm3 = 1,963kg/m3; hustota vzduchu za stejných podmínek je 1,29 kg/m3.
Nejznámějším *plynem* kolem nás je samozřejmě vzduch, který nás obklopuje na každém kroku. Vzduch je složený přibližně ze *1/5kyslíku*, z *4/5 dusíku*, malého množství oxidu uhličitého, vzácných plynů a vodní páry. Jeho hustota je *1,29g dm–3* za standardních podmínek dle IUPAC. Dusík je jen velmi málo reaktivní a je tvořen *dvouatomovými* molekulami. Kyslík, který je tvořen dvouatomovými molekulami, je ovšem poměrně reaktivní a účastní se spousty důležitých reakcí v přírodě. Například umožňuje dýchání *aerobních* organismů a tím pádem i jejich život. Také se účastní hoření, při kterém se *redukuje*. Ze zbývajících plynů obsažených ve vzduchu je důležitý oxid uhličitý, který *se spotřebovává* fotosyntézou, což je reakce, při které v zelených rostlinách dochází k výrobě *cukrů*. Nadměrné množství oxidu uhličitého v atmosféře však způsobuje skleníkový efekt. Vlivem znečišťování přírody člověkem se ve vzduchu mohou vyskytovat také jedovaté látky. Příkladem tohoto znečištění jsou nitrózní plyny a oxidy síry, které způsobují *kyselé* deště.
3Odkud se do ovzduší tyto plyny uvolňují?
4.Jaký plynný oxid tvoří síra za standardních podmínek? Odkud se do ovzduší uvolňuje? 5. co je to skleníkový efekt?Uveď 4 plyny, které mají podíl na jeho vzniku. a td.. protože tahle trojka mi vůbec nejde :( děkuju moc za pomoc a kdyby jste ještě něco nevěděli se mě můžete zeptat ale tuhle trojku vážně netuším děkuju moc :* <3
ró = m/V = 44/22,414= 1,963g/dm3 = 1,963kg/m3; hustota vzduchu za stejných podmínek je 1,29 kg/m3.
tato odpověď je špatně ne? vznikající plyn je CO oxid uhelnatý a když jsem se koukala na internet tak hustota CO je 1,234 a vzduch má 1,2 tak jak se to teda počitá?
Napište produkty elektrolýzy vody.
a)víte, proč se při této elektrolýze v laboratoři nepoužívá čistá voda, ale roztok kyseliny sírové?
b)šel by k tomuto účelu použít i roztok CuSO4 ?
.... předem moc děkuju za odpověď
CaO + H2O = Ca(OH)2
2C2H5OH a 2CH3CH2OH je totéž. Způsob zápisu vzorců organických látek je různý, mnou použitý způsob zápisu je poněkud víc strukturovaný. Srovnání obou rovnic:
C6H12O6 = 2CH3CH2OH + 2CO2 - mnou použitá
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2 CO2 + teplo - z tvého odkazu. Co je podle tebe tak úplně hloupé?
Objem molu záleží na tlaku p, teplotě T a látkovém množství n. Za normálních (nebo standardních) podmínek 101325Pa a 273,15K je objem jednoho molu kyslíku 22,414dm3.
To Anonym239536: Nemyslím, že je zbytečně strukturovaný, ale každopádně je správný. Navíc výrok "a pochopíte, že Mezek je totálně blbej" nepovažuju za důkaz toho, že jsi to myslel dobře. A rozhodně to není výzva k diskuzi. Možná jsem cimprlich, ale přijde mi to dost urážlivé. Ale přiznám se, že od některých lidí mi to nevadí.
Nechápu, proč to někoho vzrušuje. Je faktem, že jsou někteří, které vysvětlení nezajímá, hledají jen hotové výsledky. Ale to je jejich škoda, že?
5. Proč není vhodné nechávat kvasící mošt („burčák“) v zavřené nádobě?
6. Vypočítejte hustotu plynu vznikajícího kvašením a porovnejte ji s hustotou vzduchu. Je plyn
těžší nebo lehčí než vzduch?
7. Jak nás může zapálená svíčka ve sklepě zachránit?
Doplňte produkty následujících reakcí, vyčíslete je a napište, o kterou z výše uvedených metod
přípravy se jedná
a) KMnO4 ⎯Δt
,................... + ................... + ................... →⎯
b) C + O2 ⎯Δt
,................... →⎯
c) ZnCl2 ⎯→ ................... + ...................,
d) K2SO3 + HCl ⎯→ ................... + ................... + ...................,
e) Fe + H2SO4 ⎯→ ................... + ................... .
4. Co vzniká dokonalým spalováním uhlovodíků? Napište a vyčíslete chemickou rovnici popisují-
cí dokonalé spalování uhlovodíku, který tvoří většinu zemního plynu.
5. Jaký plyn se uvolňuje při nedokonalém hoření uhlovodíků? Proč je tento plyn nebezpečný?
Díky za odpověď, čauteeee
cí dokonalé spalování uhlovodíku, který tvoří většinu zemního plynu.
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + teplo
5/3 a)Víte,proč se při elektrolýze v laboratoři nepoužívá čistá voda,ale roztok kyseliny sírové ?
Předem moc děkuji za odpoved
Denča
Vypočítejte, kolik mg sulfanu by obsahoval 1 metr krychlový vzduchu při koncentraci 40 ppm za standartních podmínek. Jedná se o smrtelnou koncentraci? Mnohokrát ti děkuji,v životě jsem nic takového nepočítala,tak se chci zeptat,jestli bys to mohl vysvětlit podrobněji?
40 ppm = 40*1,29mg = 51,6 mg/m3 vzduchu. Jako smrtelná koncentrace velmi jedovatého sulfanu se udává 1000 - 2000ppm.
Stačí?
Jen bych tady chtěla moc poděkovat Mezkovi za to, že tady všem pomáhá, musím říct, že jsi úžasný chemik... :-).
Díky tobě jsem našla odpovědi, které jsem hledala strašně dlouho a navíc jsem si mohla zkontrolovat příklady a zjistila jsem, že vůbec nejsou těžké, jenom já jsem nepobrala, že za normální hmotnost (m) můžu dosatit tu molární (M). A další spousty věcí...
Jinak vůbec nechápu našeho učitele proč nám to dal povinně, protože to spočítají asi dva lidi ze třídy, třičtvrtě to opíše od nich a zbytek se na to vybodne... Takže účinek? Nulový... XD
No už přestanu kecat, tak se všichni mějte krásně a krásný rok 2011, Mezku!! :-) :-) :-)
http://forum.lide.cz/forum.fcgi?akce=forum_data&forum_ID=44988&auth=
Tam radí Jo.Jozka, a ten má v profilu číslo ICQ. Pokud k něčemu potřebuješ podrobnější konzultace, spoj se sním.
Zas na druhou stranu teď si umím ty příklady vypočítat sám.
1)vypočítej , kolik mg supfanu (h2s) by obsahoval 1 m3 vzduchu při koncentraci 40 ppm za standartních podmínek. Jedná se o smrtelou koncentraci? (já vím že jsi to už psal semka nějak ale já to nepochopila z toho zápisu)
2) pokuste se pomocí molární hmotnosti plynu a molárního objemu vypočítat hustotu vzduchu. Předpokládejte , že obsahuje pouze dva nejvíce zastoupené plyny v objemovém poměru 79:21. Porovnejte výsledek s tabelovanými hodnotami pro standartní podmínky . Je takto zjednodušený výpočet přesný?
předem děkuju :)
2: Mol plynu obsahuje 6,022*10na23 částic, z nich 21% má relativní hmotnost 32 (O2) a 79% relativní hmotnost 28 (N2).
Relativní molekulová hmotnost směsi je tedy 0,21*32 + 0,79*28 = 28,84
Molární hmotnost směsi (= hmotnost 1 molu) je tedy 28,84*1g/mol, objem 1 molu téhle směsi je 22,71dm3. Teď už bys měla hustotu směsi snadno vypočítat. Nebo ne?
V = 27,71 dm3 = 27 710 m3
hustota (ró) = m/V = 28 840 / 27 710 = 1,267 kg/m3
1ppm je 1/1000000. 1% = 1/100, obojí z nějakého celku. Takže:
x*1/100 = 1/1000000 = x=100*1/1000000=1/10000=0,0001
Jedno ppm = 0,0001%. OK?
KMnO4→..........+...........+........
K2SO3+HCl→...........+..........+.........
K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O - vytěsňování slabší kyseliny silnější.
Sulfan máš vysvětlený v příspěvku kousek výš - 31.12.2010 - 11:56
C+O2 sipka .......
ZnCl2 sipka ......+.......
Fe+H2SO4 sipka .........+.........
a jeste s tou petkou ? jak to mam navrhnout?
A o jakou pětku jde?
Děkuji
6CO2 + 6H2O + světlo = C6H12O6 + 6O2
Reakce probíhá za účasti zeleného barviva chlorofylu (většinou) a proto v zelených částech rostlin. Vrací anorganický uhlík a kyslík do koloběhu v přírodě. Vytvořené cukry jsou jednak využívány jako zdroj energie a jednak jako surovina pro stavbu složitějších organických látek.
Uhličitany - CO2 - bez barvy a zápachu
siřičitany, thiosírany - SO2, stiplavý a dráždivý, po hořící síře. Thiosírany se kalí vznikající sírou.
Sulfidy - H2S - páchne po zkažených vejcích (vzniká rozkladem některých bílkovin). Velmi jedovatý
Dusitany - Podle rovnice 4KNO2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + 2HNO3 + 2NO + H2O
NO se rychle oxiduje vzdušným kyslíkem na NO2, červenohnědý, dráždivě kysele páchnoucí, jedovatý.
a nevim 4 z těch plynů ze skleníkového efektu,mám CO2,CH4 a N2O nemohl bys m iprosim rict ten posledni??
Skleníkové plyny - H2O, CO2, CH4, O3 a N2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 mol zinku reaguje se dvěma moly vodíku. Vznikne mol ZnCl2 + mol H2.
Nyní musíme zjistit, jaké látkové množství vodíku má vzniknout. Víme, že mol vodíku (stejně jako řady jiných plynů) má objem VM = 22,414dm3 kde VM je "molární objem":
n = V/VM = 11,36/22,414 = 0,5068 molu. Protože z rovnice plynul poměr Zn/H2 = 1:1, potřebujeme 0,5068 molu Zn. M(Zn) = Ar*1g/mol= 65,41g/mol.
m(Zn) = 0,5068*65,41 = 33,15g Zn.
chci se zeptat, kde jsi vzal těch 22,414?
Z rovnice víme, že z jednoho molu zinku vznikne 1 mol vodíku, neboli na každý mol vzniklého vodíku potřebujeme mol zinku. Na 0,5068molu vodíku tedy potřebujeme 0,5068 molu Zn. Jde o to, jaké hmotnost je tohle látkové množství Zn. U kovů uvažujeme většinou jednoatomové molekuly, molární hmotnost M je tedy rovná Ar, kterou najdeme v PSP:
Ar(Zn) = 65,41; M(Zn) = 65,41g/mol . Teď si trošku upravíme vzorec pro látkové množství:
n = m/M => m = n*M = 0,5068*65,41 = 33,15g.
Stačí takhle?
HCl = H+ + Cl- ; KOH = K+ + Cl-
H+ + OH- = H2O zbude K+ + Cl- = KCl
protože mi to vycházími o pár desetin víc. de to řešit i jiným postupem?
6.kolik procent je 1ppm?
7.vypočítejte,kolik mg sulfanu by obsahoval 1m3 vzduchu při koncentraci40ppm za stadardních podmínek.jedná se o smrtelnou koncentraci?
upřímně obdivuji tvé znalosti v oblasti organické chemie. Mimochodem jsem také absolvoval chemickou olympiádu a jsem s mým výsledkem celkem spokojen. Jinak díky za tvé odpovědi a pomoc nám zmatencům, jsi opravdu třída ;)
Jestli vy pracujete na Olympiádě sami, a odpovědi nehledáte, co tady děláte? A jste si jistí, že jste tady jen všechny zbuzili, ale na odpovědi ste se ani nepodívali? Mimochodem já jsem nad olympiádou strávil úspěšně již 4 večery, ale naprosto mě ničí úloha 3....
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Dvě molekuly manganistanu draselného se rozpadnou. Dva atomy kyslíku se odštěpí, při čemž se oxidují:
2O(-II) = O2(0) + 4e . Jeden zbytek převezme 1 elektron, který redukuje Mn z Mn(VII) na Mn(VI) a celá skupina MnO4(-1) získá tím náboj MnO4n (-2) a může tedy vázat dva ionty K+ - vznikne manganan draselný. Zbytek druhé molekuly se redukuje převzetím 3 elektronů:
Mn(VII) + 3e = Mn(IV) ; na tento atom manganu zůstanou navázány zbylé dva kyslíky.
1.Proč musí být univerzální indikátorový papírek navlhčený?
2.Existuje nějaký zásadotvorný oxid dusíku?
3.Zapište rovnici dimerizace oxidu dusičitého. Jak se taková dimerizace projeví na fyzikálních vlastnostech oxidu dusičitého?
Děkuju
Zásadotvorný oxid dusíku neexistuje. Oxid dusný a oxid dusnatý se sice více nebo méně rozpouštějí ve vodě, ale nereagují s vodou za vzniku kyselin. Na rozdíl od poměrně stálého oxidu dusného se oxid dusnatý ochotně oxiduje vzdušným kyslíkem na oxid dusičitý, který už s vodou reaguje. Z bezbarvého oxidu dusného vzniká rudohnědý oxid dusičitý NO2, který je velmi reaktivní a v závislosti na teplotě tvoří bezbarvý dimer N2O4. Vedle změny barvy je dimerizace doprovázena i dalšími fyzikálními změnami, jako je snížení objemu a tedy zvýšení hustoty na dvojnásobek, změna magnetických vlastností a řada dalších. Oxid dusičitý reaguje s vodou za vzniku kyseliny dusité a dusičné. Dimerizace:
2NO2 = N2O4; reakce s vodou: N2O4 + H2O = HNO3 + HNO2
Vedle těchto oxidů ještě existují N2O3 a N2O5. Oba jsou velmi reaktivní. N2O3 tvoří s vodou kyselinu dusitou a N2O5 kyselinu dusičnou. Označujeme je jako anhydridy těchto kyselin.
2) Běžné sklo je tzv. borosilikátové sklo. Co to znamená a jaké má přibližně složení?
3) Z jakého materiálu jsou komerční hopskulky?
4) Bonus: Z jakého důvodu jsou připravené hopskulky neprůhledné, kdežto většina
komerčních průhledných?
Vypočítej, kolik litrů kyslíku vznikne rozkladem 100 ml 3% roztoku1 peroxidu vodíku. Hustota roztoku je 1,01 g/cm3, molární hmotnost peroxidu vodíku 34 g/mol a molární objem kyslíku je 24,5 dm3/mol