Oxidační vlastnosti H2O2

Anonym Manosic06.03.2015 17:13 Nahlásit
Dobrý den, na wikipedii píšou, že H2O2 má silnější oxidační účinky než KMnO4, vzápětí, je tam ale uvedena reakce:
2KMnO4 + 3H2O2 --> 2MnO4 + 3O2 + 2KOH + 4H2O
Kde se kyslík oxiduje... Jak je to možné?
Jsem z toho úplně zmatená...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.06.03.2015 18:27 (Upr. 06.03.2015 18:43) Nahlásit
1. kyslík je oxidační činidlo, ale sám se při oxidaci jiných prvků (když je oxiduje) redukuje, ale kyslík se může i sám oxidovat, k tomu dojde, je-li v reakci silnější oxidační činidlo než je kyslík (například Fluor) (např: OF2)

V případě rozkladu H2O2 je vlastně kyslík oxidován kyslíkem.

2. u peroxidu vodíku je to tak, že jeho rozkladem se část kyslíku (v peroxidu vodíku) oxiduje a část kyslíku (v peroxidu vodíku) redukuje

2H2O2 = 2H2O + O2 : celková rovnice

2(O2)(2-) = 2O(2-) + O2(0) : polorovnice pro kyslíky

(O2)(2-) = O(2-) + O(0) : stejná polorovnice vykrácená 2

tyto polorovnice:

oxidace kyslíku: O(1-) - 1e- = O(0)
redukce kyslíku: O(1-) + 1e- = O(2-)

součtem těchto rovnice opět dostaneme:

(O2)(2-)= O(2-) + O(0)

popisují co se děje s peroxidem - jeden O se redukuje a druhý O oxiduje > redox rovnice/reakce

3. MnO4 - tuto sloučeninu neznám - mangan je ve sloučeninách max. 7 mocný, asi bude v rovnici v zadání chyba, jinak rozklad KMnO4 probíhá jinou rovnicí.
Mezek06.03.2015 20:04 Nahlásit
Ta rovnice nahoře je špatně. Patrně jde o oxidaci peroxoskupiny v peroxidu vodíku v neutrálním nebo mírně alkalickém prostředí:
2KMnO4 + 3H2O2 = 2KOH + 2MnO2 + 3O2 + 2H2O. Polorovnice jsou :
2Mn(VII) + 6e = 2Mn(IV) -> mangan se redukuje.
3O2(2-) - 6e = 3O2(0); peroxoskupiny, ve kterých má kyslík ox.č. -I, se oxidují na O2 (ox.č. 0).
Anonym Manosic06.03.2015 20:07 Nahlásit
mně právě není jasné, proč, když H2O2 má být silnější oxidační činidlo a přitom je to on, kdo se oxiduje...
Mezek06.03.2015 21:24 Nahlásit
Peroxid vodíku je sice silné oxidační činidlo, ale peroxoskupina je málo stabilní a pokud není redukční prostředí (není co oxxidovat), dochází k disproporcionaci:
O2(2-) + 2e = 2O(-II); O2(2-) - 2e = O2; 2H2O2 = O2 + 2H2O
Tuhle reakci katalyzuje řada látek - MnO2, Fe(3+) a další. To je také důvodem, proč se může peroxid v oxidačním prostředí chovat jako redukční činidlo.
Anonym Lejameq16.03.2019 22:28 Nahlásit
Jak poté z rovnice zjistím, že zde měl H2O2 oxidační vlastnosti? Jaká zde bude změna? Např. KI+H2O2+H2SO4 -> I2+K2SO4+H2O..zde by to mělo být prokázáno a u KMnO4+H2O2+H2SO4 -> K2SO4+MnSO4+O2+H2O pro změnu ne. Jak to rozenám?
Mezek17.03.2019 09:19 Nahlásit
V prvním případě z jodidu (I-) vznikl jod (I0): 2I- = I2 + 2e; tyhle dva elektrony muselo něco odebrat, v tomto případě peroxid: O2(2-) + 2e = 2O(-II) => 2KI + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + 2H2O.
Peroxidová skupina, ve které má kyslík ox.č. -I převzala dva elektrony a změnila se na dva kyslíky s ox, č, -II. Ty s vodíkovými ionty peroxidu a kyseliny vytvořily dvě molekuly vody.
2Mn(VII) + 10e = 2Mn(II); O2(2-) = O2 + 2e =>
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O. Tentokrát peroxidová skupina odevzdala dva elektrony a dva kylíky s ox.č. -I získaly ox.č. 0 (byly oxidovány) a vytvořily molekuly kyslíku.
Kyslíky z manganistanu s vodíkovými ionty peroxidu i kyseliny vytvořily vodu.
Přidat komentář do diskuze ▾