Jaká bude koncentrace měďnatých iontů (vyjádřená jako pCu) v roztoku Cu(NO3)2 obsahujícím 158,9 mg/l Cu, přidá-li se ke
Dobry den prosim vas nevite nekdo jak na tento priklad?Vubec nevim co s nim.Dekuji moc.
Jaká bude koncentrace měďnatých iontů (vyjádřená jako pCu) v roztoku Cu(NO3)2 obsahujícím 158,9 mg/l Cu, přidá-li se ke 100 ml tohoto roztoku 0,1 M-EDTA v objemu "a") 1 ml; "
b") 2,5 ml;
"c") 10 ml?
Jaká bude koncentrace měďnatých iontů (vyjádřená jako pCu) v roztoku Cu(NO3)2 obsahujícím 158,9 mg/l Cu, přidá-li se ke 100 ml tohoto roztoku 0,1 M-EDTA v objemu "a") 1 ml; "
b") 2,5 ml;
"c") 10 ml?
Odpovědi
Diskuze
A: c(Cu++) = 2,5*10^-4/0,101 = 2,475*10^-3mol/dm3; cL = 1*10^-4/0,101 = 9,9*10^-4
p(Cu) = -log(c(Cu) - cl)) = -log(0,001485) = 2,83
B: c(Cu) = 2,5*10^-4/0,1025 = 2,439*10^-3mol/dm3; cL = 2,5*10^-4/0,1025 = 2,439*10^-3
Jde o bod ekvivalence : c(Cu) = c(L); pM = 0,5*(log(β) - log(c(Cu))) = 10,71
C: c(Cu) = 2,5*10^-4/0,11 = 0,00227mol/dm3; cL = 0,01*0,1/0,11 = 0,00909mol/dm3
pCu = 18,8 + log((cL-cCu)/cCu) = 18,8 + 3,004 = 21,804
Když mi pošleš svou malovou adresu, pošlu ti skripta v pdf. Moji adresu najdeš v profilu.
c Cu2+ = 0,00227 mol/l
c L = 0,00909 mol/l
c L = 0,00909 - 0,00227 = 0,00682 mol/l
(Cu 2+) = 0,00227/(1 + 10^18,79 x 0,00682) = 5,398 x 10^-20
pCu = - log (5,398 x 10^-20 = 19,27