Jak postupovat při vyčíslování redoxních reakcí?
Moc prosím všechny zkušené chemiky:-)
Jaký je nejlepší postup při vyčíslování redoxních rovnic?
Na jedné škole jsem se to učila přes křížové pravidlo, které už jsem zapomněla a na té současné to děláme jinak, přijde mi to hrozně složité a kolikrát to vůbec nevychází. Prosím, aby někdo napsal přesný postup, který je spolehlivý :-))
Díky moc!
Jaký je nejlepší postup při vyčíslování redoxních rovnic?
Na jedné škole jsem se to učila přes křížové pravidlo, které už jsem zapomněla a na té současné to děláme jinak, přijde mi to hrozně složité a kolikrát to vůbec nevychází. Prosím, aby někdo napsal přesný postup, který je spolehlivý :-))
Díky moc!
Odpovědi
Diskuze
Mn(VII) + 5e = Mn(II); O2(-2) - 2e = O2 Podle počtu elektronů křížovým pravidlem určíš počty hlavních reaktantů:
2KMnO4 + 5H2O2 + xH2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + yH2O ; Hodnotu x určíš jako počet skupin SO4(2-) na pravé straně - x=3, hodnota y jako počet vodíků vlevo/2 y = 8:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O
Stačí?
Jen nevím, jakto, že máte, že z O2 má ox. číslo -II, vždyť je to peroxid vodíku a ten by měl mít ox. číslo -I nebo ne?
A pokud by to tak bylo, tak také nevím, jaký kyslík si mám vybrat. Jestli mi rozumíte:
Rovnice je: KMnO4 + H202 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
a teď...na levé straně: u H202 má kyslík -I a v H2SO4 má kyslík -II
na pravé straně: u MnSO4 má kyslík -II, u K2SO4 má též -II a u O2 má nulu
jakou reakci mám vybrat: buď že se z kyslíku z -I stane kyslík s ox. číslem nula nebo kyslík s ox. číslem -II?
Nevím, zda mě chápete, je to hrozně složité vysvětlovat to takto, ale každopádně děkuji za ochotu:-))
O(-I) - e = O ale O2(2-) - 2e = O2 ; peroxidová skupina -O-O- má náboj -2
Tu poslední rovnici můžu napsat taky takto: O2(2-) - 2e = 2O(0). Chápu tě úplně přesně. Ale peroxid vodíku je poměrně složitý na vyčíslování. Rozkládá se totiž i samovolně:
O2(2-) = O(-II) + O(0) => 2H2O2 = 2H2O + O2, třeba působením katalyzátoru. Ať je jak chce, jeden atom Mn(VII) musí dostat 5 elektronů, aby se změnil na Mn(II). Jestli je vezme přednostně od svých čtyř kyslíků nebo od peroxidu je celkem jedno. Ale počítání se stavem, kdy to převezme z peroxidu a uvolní kyslík, a oxidační čísla kyslíků v manganistanu se nezmění, je početně jednodušší. Kdyby měly být odebírány elektrony kyslíkům z manganistanu, nebyly by oxidovány všechny kyslíky, ale jen některé. A k tomu není důvod. Naproti tomu peroxidová skupina je vysoce nestabilní a podléhá většinou jak oxidaci, tak redukci.
MUSIS SI ZADAT CO TI OXIDUJE A CO REDUKUJE
OX:Cu0-2e=2ELEKTRONY
RED:N5+3=3ELEKTRONY
tED SI PREHODIS CISLA TAK ZE 3 BUDES MIT U MEDI A 2 U DUSIKU.ZACINAS Z LEVA A DOPOCITAVAS DO PRAVA.POTOM SI TO UZ JEN ZKONTROLUJES NA KYSLIKY A MAS TO :) KDYZTAK NAPIS JA MAM CHCEMII JAKO OBOR :D
O2(2-) - 2e = O2(0); Mn(VII) + 5e = Mn(2+)
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 .......... .
OK?
2O(-I) - 2e = 2O(0)
KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
ke změně ox. č. je u S(-II) na S°- 2elek., oxidace ; N(V) na N(II)- 3elek., redukce. a ted' potřebuju vědět ty čísla, 2 která jde k redukci a 3 která jde k oxidace, kam je mám dát ke kterému prvku nebo to je podle toho, že když se jedna o oxidaci tak za šipkou a o redukci před šipkou????? Strašně moc děkuju!!! :-)
S(-II) - 2e = S(0); N(V) + 3e = N(II) sloučíme:
3S(-II) + 2N(V) = 3S(0) + 2N(II) a teď doplníme ostatní prvky:
3CuS + (2+6)HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O; rovnice, kde oxiduje HNO3 nebo jiná kyselina s oxidačními vlastnostmi a produktem je sůl té kyseliny, se vždycky komplikuje tím, že počet molekul kyseliny je větší o ty, které jsou potřeba na vytvoření soli. Obvykle to řeším tak, že křížovým pravidlem určím počet reaktantů, které se oxidují a počet redukovaných zbytků kyseliny. V tomto případě jsou to 3CuS a 2NO a ostatní pak dopočítám. Znazornil jsem ti to tím (2+6). 2 molekuly HNMO3 se redukují, 6 molekul je potřeba na tvorbu soli. Ukážu podobný příklad:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O; Cu(0)-2e=Cu(2+); S(VI)+2e=S(IV)
poměr 2:2 vykrátíme - 1:1:
1!Cu + xH2SO4 = CuSO4 + 1!SO2 + yH2O; x=(1+1); y=x
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O ; ty vykřičníky v předchozím řádku ukazují, které koeficienty jsem dosazoval.
A ještě jeden, složitější příklad:
Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + NH4NO3; Zn(0) - 2e = Zn(II); N(V) - 8e = N(-III); poměr 2:8 opět vykrátíme 2 - 1:4:
4Zn + xHNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + yH2O ; počet N = 4*2 + 2 = 10; 10 molekul HNO3 = x a obsahuje 10 atomů H. 4 zůstanou v iontu NH4+, zbytek vytvoří vodu: y = (10-4)/2 = 3:
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
OK?
3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O , pak:
L: 3*Cu; 3*S; 8*H; 8*N; (8*3)=24O
P: 3*CU; 3*S; (3*2+2=8)N; (4*2)=8H; (3*2*3+2+4)=24O
Co nevychází?
Jde o sůl kyseliny dusičné - HNO3. Její molekula obsahuje 3 atomy kyslíku, každý s ox. číslem -2, celkem tedy -6. Jeden atom vodíku má ox. číslo +1 (vodík může mít je +1 nebo -1; -1 jen ve zcela vyjímečných případech). Dusík má tedy v dusičnanech ox. číslo +5. Atom mědi nahrazuje dva atomy vodíku, má tedy oxidační číslo +1 za každý, celkem tedy +2.
udělal jsem to křížovým pravidlem ale tu !12! musím dopočítat a to nevím jak. Prosím za rady.
H: vlevo 6+ x*2=L
H: vpravo 5*6=30=P
L=P
6+x*2=30
x=12
Když se nic nemusí vyčíslovat jsou tam jedničky a ty se nevypisují.
FeS2 + O2 = SO2 + Fe2O3; Fe(2+) - e = Fe(3+); S2(-I) - 10e = 2S(IV) =>
FeS2 + 11e = Fe(III) + 2S(IV); O2 + 4e = 2O(-II
4FeS2 + 11O2 = Fe2O3 + 4SO2
OK?
Fe: a = 2c
S: 2a = d
O: 2b = 3c + 2d
c=c
a=2c
d=2a
b=(3c + 2d)/2
b=(3c + 4a)/2
b=(3/2)c + 4c
c=2
b=11
a=4
d=8
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Máme 4 děti a jsou vedeny k samostatnosti. Takže poprvé jsem si nechal podat knížku chemie - zatím mírně bezproblémový předmět.
http://knihy.abz.cz/prodej/zaklady-chemie-i
Takže učebnice matematiky - klasika pro ZDŠ. Vysvětlení a hodně příkladů, další vysvětlenía příklady, na konmci náročnější a nakonec příklady pro zvídavé. Takže když se chce dítě samo učit, jde to.
Fyzika - trochu můj obor - na zabití. Podobná knížka jako chmemie. Plky vlky jako když to mají menší děti v prvouce. Během roku zvládli mimo jiné jednoduché stroje, ale skoro bez příkladů, v matice v té době rovnice ještě neměli, pak zvuk a nyní probírají letem světem elektřinu. Příští rok snad budou mít při tomto tempu jadernou fůzi. podobně do hloubky probranou. :-)
Otázky v knize ale i písemky postavené víceméně na paměti - testy o znalostech, ne o aplikaci. V knize minimum příkladů.
A chemie http://knihy.abz.cz/prodej/zaklady-chemie-i
Pracně jsem mezi příklady jak se zkoumají látky olizováním hledal základy na kterých to stavět. Takže kluk dosud prospíval jen díky tomu, že má dobrou paměť.