Hmotnostni obsah..
Ahoj,
mohl by mi nekdo pomoct s nasledujicim prikladem?
Vzorek technického louhu (obsahující hydroxid a uhličitan sodný) hmotnosti 2,0150 g byl rozpuštěn a zředěn na objem 250 ml. K titraci na fenolftalein bylo odpipetováno 50 ml roztoku vzorku a spotřebováno bylo 15,80 ml 0,1506M-HCl. K takto vytitrovanému roztoku byla přidána methylová oranž a na dotitrování se spotřebovalo ještě 2,75 ml HCl téže koncentrace. Jaký je hmotnostní obsah NaOH a Na2CO3 ve vzorku? Mr(NaOH) = 40,00; Mr(Na2CO3) = 105,99.
mohl by mi nekdo pomoct s nasledujicim prikladem?
Vzorek technického louhu (obsahující hydroxid a uhličitan sodný) hmotnosti 2,0150 g byl rozpuštěn a zředěn na objem 250 ml. K titraci na fenolftalein bylo odpipetováno 50 ml roztoku vzorku a spotřebováno bylo 15,80 ml 0,1506M-HCl. K takto vytitrovanému roztoku byla přidána methylová oranž a na dotitrování se spotřebovalo ještě 2,75 ml HCl téže koncentrace. Jaký je hmotnostní obsah NaOH a Na2CO3 ve vzorku? Mr(NaOH) = 40,00; Mr(Na2CO3) = 105,99.
Odpovědi
Diskuze
NaOH + HCl = NaCl + H2O; Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3.
Následnou titrací na methyloranž proběhla tato reakce:
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O; spotřeba HCl při této reakci je tedy stejná, jako spotřeba na převod Na2CO3 na NaHCO3. Spotřebu na NaOH tedy zjistíme odečtením druhé spotřeby od první, ze druhé spotřeby můžeme spočítat přímo obsah Na2CO3:
n(NaOH) = 0,1506*(0,0158 - 0,00275) = 0,001965mol NaOH v titrační baňce, kam byla pipetována 1/5 vzorku.
m(NaOH) = 5*n*M = 5*0,001965*40 = 0,3931g
n(Na2CO3) = 0,00275*0,1506 = 0,000414mol; m(Na2CO3) = 5*0,000414*105,99 = 0,2195g
%NaOH = 100*0,3913/2,015 = 19,42%; %Na2CO3 = 100*0,2195/2,015 = 10,89%
OK?
Jde o acidimetrické stanovení, jak popisuji nahoře. Z ekvivalentního látkového množství HCl se vypočítá obsah NaOH a Na2CO3, jak je popsáno nahoře.