Elektrochemie - příklady
Zdravím, do školy máme vypočítat nějaké příklady na elektrochemii, ale absolutně s s tím nevím rady... Dokázal by mi prosím Vás někdo pomoci? Moc bych to ocenil!
tady jsou zadání
Body: --/1
Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny MgSO4 vyloučilo za 26.8 minut 30.7 g Mg.
Body: --/1
Za jak dlouho se při elektrolýze taveniny TiCl4 vyloučí 32.2 g Ti, pokud jím protéká proud o intenzitě 7.0 A?
Body: --/1
Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím čtyřmocné kationty tohoto kovu procházel proud 8.3 A po dobu 76.6 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 4.7307961554404 g tohoto kovu?
Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného z rutheniové elektrody ponořené do roztoku ruthnatých kationtů o koncentraci 1.2 mol/dm3 a hořčíkové elektrody ponořené do roztoku hořečnatých kationtů o koncentraci 1.0 mol/dm3 při teplotě 43 °C.
Kolik gramů baria se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou Ba(ClO3)2 proud o intenzitě 3.7 A po dobu 86.2 minut.
Jaký je elektrodový potenciál hliníkové elektrody ponořené roztoku svých kationtů o koncentraci 2.6 mol/dm3 a teplotě 5 °C?
Díky!
tady jsou zadání
Body: --/1
Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny MgSO4 vyloučilo za 26.8 minut 30.7 g Mg.
Body: --/1
Za jak dlouho se při elektrolýze taveniny TiCl4 vyloučí 32.2 g Ti, pokud jím protéká proud o intenzitě 7.0 A?
Body: --/1
Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím čtyřmocné kationty tohoto kovu procházel proud 8.3 A po dobu 76.6 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 4.7307961554404 g tohoto kovu?
Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného z rutheniové elektrody ponořené do roztoku ruthnatých kationtů o koncentraci 1.2 mol/dm3 a hořčíkové elektrody ponořené do roztoku hořečnatých kationtů o koncentraci 1.0 mol/dm3 při teplotě 43 °C.
Kolik gramů baria se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou Ba(ClO3)2 proud o intenzitě 3.7 A po dobu 86.2 minut.
Jaký je elektrodový potenciál hliníkové elektrody ponořené roztoku svých kationtů o koncentraci 2.6 mol/dm3 a teplotě 5 °C?
Díky!
Odpovědi
Diskuze
1 mol iontu s jednotkovým nábujem (Ag+, H+, Cl- a pod.) vyloučí náboj, rovný Faradayově konstantě F = 96485C = 96485 A*sec. Látkové množství vyloučeného iontu tedy vypočteme ze vtahu
n = Q/(z*F) = A*sec/(z*F) kde z je náboj iontu.
1: 26,8minut = 1608sec; n(Mg) = m/Ar = 30,7/24,305g/mol = 1,263mol; z = 2
1,263 = I*1608/(2*96485) => I = 1,263*2*96485/1608 = 151,57 A
2: n = I*t/(4*96485) => t = (32,2/47,867)*4*96485/7 = 37089sec = 10,3hod.
3: t = 76,6*60 = 4596sec; n = 8,3*4596/(4*96485) = 0,09884mol
M = m/N = 4,3707961554404/0,09884 = 44,22; patrně jde o skandium.
Ten 5. příklad bys už měl spočítat sám. U těch elektrochemických potenciálů budeme počítat s aktivitami, nebo jen koncentracemi? Výsledky náhodou nemáš?
na 5 se teda zkusim podivat. U toho 6. bohuzel nevím, ale poud ta aktivita je to Mí, tak mam pocit, ze neco takového jsem na tabuli zahlédl :)
E°(Mg++) = -2,372V; ve Vohlídalovi je uvedena E° při 25°C a diference 0,103mV/K. Při 43°C je tedy E°= -2,372 + 0,000103*18 = 2,370V
E = -2,37 + (8,3145*316,15/(2*96485))*ln(1) = -2,37
Napětí článku tedy bude E = 0,4575-(-2,37) = 2,8275V.
6: E°(Al;25°) = -1,662V; diference je 0,504mV/K; E°(Al3+;5°) = -1,662 + (-20)*0,000504) = -1,672
E = -1,672 + (8,3145*278,15/(3*96485))*ln(2,6) = -1,664
Připomínám, že pevná fáze je standardní stav a její aktivita je rovná jedné. A protože redukovaná složka je v těchto případech v pevné fázi (kov), vystupuje v v ln jen koncentrace oxidované složky.
OK?
Takže velké díky!
n = I*t/(z*F) => 0,4116*1*96485/78 = I => I = 509,16A.
Je to velmi podobné prvnímu příkladu nahoře, že? Ale asi ti připadal výsledek nepravděpodobný.
- Byl bych moc rád kdyby jste mi napsali odpověď .. :'/:'(
Děkujuu moc předem.
Můžu vás o to poprosit prosím?