elektrochemie pomoc poslední příklady
Jaký je elektrodový potenciál měděné elektrody ponořené roztoku měďnatých kationtů o koncentraci 1,5 mol/dm3 a teplotě 1 °C?
Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 8,6 A po dobu 37,5 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 6,5549378238342 g tohoto kovu?
Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny MgSO4 vyloučilo za 75,8 minut 95,0 g Mg.
Kolik gramů draslíku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou KCl proud o intenzitě 5,7 A po dobu 8,2 minut.
Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného z rutheniové elektrody ponořené do roztoku ruthnatých kationtů o koncentraci 0,3 mol/dm3 a hořčíkové elektrody ponořené do roztoku hořečnatých kationtů o koncentraci 0,7 mol/dm3 při teplotě 37 °C.
Za jak dlouho se při elektrolýze roztoku AgNO3 vyloučí 32,5 g Ag, pokud jím protéká proud o intenzitě 2,6 A?
Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 8,6 A po dobu 37,5 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 6,5549378238342 g tohoto kovu?
Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny MgSO4 vyloučilo za 75,8 minut 95,0 g Mg.
Kolik gramů draslíku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou KCl proud o intenzitě 5,7 A po dobu 8,2 minut.
Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného z rutheniové elektrody ponořené do roztoku ruthnatých kationtů o koncentraci 0,3 mol/dm3 a hořčíkové elektrody ponořené do roztoku hořečnatých kationtů o koncentraci 0,7 mol/dm3 při teplotě 37 °C.
Za jak dlouho se při elektrolýze roztoku AgNO3 vyloučí 32,5 g Ag, pokud jím protéká proud o intenzitě 2,6 A?
Odpovědi
Diskuze
Kolik gramů draslíku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou KCl proud o intenzitě 5,7 A po dobu 8,2 minut.
Faradayův zákon: m = A*I*t
A = M/F*z
M(Al) = 39,1
t = 8,2 minut = 492 s
m = (M*I*t)/(F*z) = (39,1*5,7*492)/(96485*1) = 1,136 g
Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 8,6 A po dobu 37,5 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 6,5549378238342 g tohoto kovu?
t = 37,5 minut = 2250 s
M = (m*F*z)/(I*t) = (6,5549378238342*96485*2)/(8,6*2250) = 65,37
Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny MgSO4 vyloučilo za 75,8 minut 95 g Mg.
t = 75,8 minut = 4548 s
M(Mg) = 24,31
I = (m*F*z)/(M*t) = (95*96485*2)/(24,31*4548) = 165,81 A
Za jak dlouho se při elektrolýze roztoku AgNO3 vyloučí 32,5 g Ag, pokud jím protéká proud o intenzitě 2,6 A?
M(Ag) = 107,87
t = (m*F*z)/(M*I) = (32,5*96485*1)/(107,87*2,6) = 11180,7 s = 3,1 hodin
Jaký je elektrodový potenciál měděné elektrody ponořené roztoku měďnatých kationtů o koncentraci 1,5 mol/dm3 a teplotě 1 °C?
T = 1 °C = 274,15 K
E = E° + (R*T/z*F)*ln(c) = 0,34 + (8,314*274,15)/(2*96485)*ln(1,5) = 0,3448 V
Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného z rutheniové elektrody ponořené do roztoku ruthnatých kationtů o koncentraci 0,3 mol/dm3 a hořčíkové elektrody ponořené do roztoku hořečnatých kationtů o koncentraci 0,7 mol/dm3 při teplotě 37 °C.
T = 310,15K
E(Ru) = E° + (R*T/z*F)*ln(c) = 0,80 + (8,314*310,15)/(2*96485)*ln(0,3) = 0,784 V
E(Mg) = E° + (R*T/z*F)*ln(c) = -2,36 + (8,314*310,15)/(2*96485)*ln(0,7) = -2,365 V
E = 0,784 - (-2,365) = 3,149 V
2,Kolik gramů hliníku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou Al2(SO4)3 proud o intenzitě 1,6 A po dobu 71,0 minut.
3,Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného z měděné elektrody ponořené do roztoku měďnatých kationtů o koncentraci 1,9 mol/dm3 a zinkové elektrody ponořené do roztoku zinečnatých kationtů o koncentraci 2,4 mol/dm3 při teplotě 43 °C.
4,Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze roztoku GaCl3 vyloučilo za 115,4 minut 62,5 g Ga.
5,Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 5,8 A po dobu 46,8 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 5,3626980310881 g tohoto kovu?
6,Jaký je elektrodový potenciál stříbrné elektrody ponořené roztoku svých kationtů o koncentraci 2,2 mol/dm3 a teplotě 50 °C?
a protože A = M/F*z
Tak: m = (M*I*t)/(F*z)
Tenhle vzorec se používá u všech těch 4, ale pokaždé chtějí něco jiného a proto se upravuje podle toho, na co se ptají.
F Faradayova konstanta ta je 96485 C/mol, m je hmotnost, M relativní molekulová hmotnost, I proud a t čas. Ten čas mají zadaný v minutách a při počítání se musí převést na sekundy.
1) příklady co začínají: Za jak dlouho se při elektrolýze roztoku… se ptají na čas, proto se vzorec m = (M*I*t)/(F*z) upraví, aby t zůstalo na jedné straně na: t = (m*F*z)/(M*I) a to samý i u těch dalších
2) příklady Kolik gramů (něčeho) se vyloučí na katodě… se ptají na hmotnost m = (M*I*t)/(F*z)
3) v příkladech Jaká je relativní atomová hmotnost kovu… chtějí vypočítat M, proto M = (m*F*z)/(I*t)
4) a v příklady typu Jakou intenzitu má proud… chtějí vypočítat I, takže I = (m*F*z)/(M*t)
příště tak dobrou noc :-)
Kolik kladných nábojů ion má, tolik elektronů mu musíme dodat, aby se vyloučil jako atom kovu. Faradayova konstanta, přesně F = NA * Q(e-) = 6,022142*10^23*1,602176*10^-19 = 96485,34 je náboj 1 molu elektronů - součin Avogadrovy konstanty a elementárního náboje. A když si ještě uvědomíš, že naboj 1Coulomb = 1A*1sec a Faradayova konstanta 96485C znamená 1A po dobu 96485sec nebo 96485A po dobu 1 sekundy, nemůžou mít pro tebe tyto příklady žádný problém.
Když Faraday pracoval na zákonech elektrolýzy, neměl o tom, co jsem psal nahoře, potuchy. Proto pracoval s elektrochemickým ekvivalentem A. Je to hmotnost prvku, která se vyloučí
nábojem 1C = 1A*1sec. Elektrochemické ekvivalenty byly tabelovány, protože v době, kdy nebyly k dispozici elektronické kalkulačky, byly přesnější výpočty s velkými nebo velmi malými čísly problém. Navíc základní konstanty NA i e- nebyly stanoveny s dostatečnou přesností.