Čištění rychlovarné konvice
Zdravím všechny.
Vím, že na ontolu příklady z olympiád moc nepatří, ale moc bych poprosila o pomoc. Olympiádu z chemie plním trochu pod tlakem ze strany své profesorky, nýbrž jednoduše, kdo ji neudělá, nemá počítat s dobrou známkou.
Každopádně, jsem se zasekla na tomto příkladu.
Jaký objem (v cm3) 8% roztoku kyseliny octové (o hustotě 1,01 g·cm–3) potřebujeme na odstranění
0,20 g vodního kamene (tvořeného CaCO3)?
M(CaCO3) = 100,09 g·mol–1, M(CH3COOH) = 60,05 g·mol–1
Vypočítejte objem octa po naředění vodou v poměru 50:50.
První část, tedy výpočet objemu 8% roztoku jsem zvládla, ale váhám nad druhou částí s poměrem 50:50. Říkala jsem si, jestli tedy nemám počítat s polovičním procentem tedy se 4% roztokem (hmotnost by tedy byla 6 g, objem 5,94 cm3) anebo počítat, že se myslí 100% roztok, tedy počítat s 50% (0,48 g, 0,475 cm3). Byla bych tedy moc ráda za radu, jestli jsem se přiblížila ke správnému řešení anebo je tomu úplně jinak. Mockrát děkuji.
Vím, že na ontolu příklady z olympiád moc nepatří, ale moc bych poprosila o pomoc. Olympiádu z chemie plním trochu pod tlakem ze strany své profesorky, nýbrž jednoduše, kdo ji neudělá, nemá počítat s dobrou známkou.
Každopádně, jsem se zasekla na tomto příkladu.
Jaký objem (v cm3) 8% roztoku kyseliny octové (o hustotě 1,01 g·cm–3) potřebujeme na odstranění
0,20 g vodního kamene (tvořeného CaCO3)?
M(CaCO3) = 100,09 g·mol–1, M(CH3COOH) = 60,05 g·mol–1
Vypočítejte objem octa po naředění vodou v poměru 50:50.
První část, tedy výpočet objemu 8% roztoku jsem zvládla, ale váhám nad druhou částí s poměrem 50:50. Říkala jsem si, jestli tedy nemám počítat s polovičním procentem tedy se 4% roztokem (hmotnost by tedy byla 6 g, objem 5,94 cm3) anebo počítat, že se myslí 100% roztok, tedy počítat s 50% (0,48 g, 0,475 cm3). Byla bych tedy moc ráda za radu, jestli jsem se přiblížila ke správnému řešení anebo je tomu úplně jinak. Mockrát děkuji.
Odpovědi
Diskuze
Aspoň takhle bych to chápal já.
n(oct.) = 2*nCaCO3) = 2*m/M = 2*0,2/100,09 = 0,004mol
m(kyselina) = 0,004*60,05 = 0,2402g; m(ocet) = 0,2402/0,08 = 3,0025g
V(ocet) = 3,0025/1,01 = 2,973cm3
Doporučuju Ti totéž :)
Všem děkuji za pomoc, po dvou dnech jsem ještě sem koukla a jak vidím objevilo se zde i řešení původního příkladu bez ředění, dle uvedeného jsem si tedy aspoň potvrdila, že mi výsledek vychází správně. Takže ještě jednou děkuji všem.
nejprve si spočítám m kyseliny asi 0,24 g (100 %), z toho 8% 3g, teď objem, který je tedy 3*1,01=3,03 cm3 (mělo by se tedy jednat o výsledek na první část)
a objem po naředění by měl být 2*3,03, tedy 6,06 cm3
Je to dobře?
stále na to zkouším přijít, ale nějak mi to nejde, nemohu totiž použít křížové pravidlo, protože neznám koncentraci po zředění
bylo by to: 8% 0%
x%
50 50 ... nevyjde to, proč???
poraďte mi prosím :)
Koncentrace po takovém naředění bude 4% - poloviční, protože stejné množství octovky bude v roztoku o zaokrouhleně dvojnásobné hmotnosti (i objemu).
Výpočet látkového množství je jasný.. U kyseliny octové bude 2*(0,2/100,09)=0,00396mol
Pak se počítá hmotnost kyseliny : 0,00396*100/8*60,05=2,9725g
A nakonec objem : 2,9725/1,1=2,94307cm^3
Ptám se z důvodu, protože Mezkovi, bezpochyby lepšímu chemikovi než já, vyšel výsledný objem stejný, jako má hmotnost, a chci se ujistit, zda je to pouze zaokrouhlováním, a můj výsledek, lišící se o 3 setiny, také platí.
Děkuji.
n(oct.) = 0,00396mol
m(kys.) = 0,2381g
m(ocet) = 2,2976g
V(ocet) = 2,9463 cm3
Samozřejmě dobře jsou i předchozí výsledky,ale pro srovnání bych všude psal,že jsou to zaokrouhlované výsledky :)
n(CH3COOH) = 2*n(CaCO3), t.j. počet molů octovky je dvojnásobkem počtu molů kotelního kamene.
Počet molů je n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3):
n(CH3COOH) = 2*n(CaCO3) = 2*m(CaCO3)/M(CaCO3).
Stačí?
Díky moc
Potřebujeme n(Oct.) = 0,004mol; n = c*V => V = n/c
V(8%) = 0,004/1,34 = 0,002985dm3 = 2,985cm3
V(4%) = 0,004/0,673 = 0,005943dm3 = 5,943cm3
To Kurda: S tou hustotou jsi to nedomyslel. Hustota naředěného octa není funkcí obsahu kys, octové. Velmi přibližně bys ji mohl počítat jako vážený průměr hustoty výchozího roztoku a hustoty ředidla směšovací rovnicí:
ρ*(m1 + m2) = ρ1*m1 + ρ2*m2. Když do octa s hustotou 1,01 liješ vodu s hustotou 1g/cm3, nemůže mít výsledný roztok hustotu menší než 1, leda by došlo k nějaké chemické reakci a vznikla by úplně nová látka. Takovou reakci si ale neumím ani představit.
28.01 20:06 | Nahlásit
Když jsi vypočítala 3cm3 octa, přidáš k němu 3cm3 vody. Krať poměr 50:50 = 50/50 = 1/1 = 1:1.
Koncentrace po takovém naředění bude 4% - poloviční, protože stejné množství octovky bude v roztoku o zaokrouhleně dvojnásobné hmotnosti (i objemu).
XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX
Mezek
23.02 09:55 (Upraveno 23.02 11:08) | Nahlásit
Kde jsi vzal látkovou koncentraci 0,04? Látková koncentrace neředěného octa s hustotou 1,01g/cm3 a a w = 0,08 ( = 8%) je n = 1010*0,08/60,052 = 1,34mol/dm3. Když ocet naředíš 1:1 (50:50), bude látková koncentrace 1,34/2 = 0,673.
Potřebujeme n(Oct.) = 0,004mol; n = c*V => V = n/c
V(8%) = 0,004/1,34 = 0,002985dm3 = 2,985cm3
V(4%) = 0,004/0,673 = 0,005943dm3 = 5,943cm3
Tady vidím nesrovnalost,v tom druhém příspěvku mluvíš o hustotě,což mi přijde záhadné,v podstatě vylučuješ své konstatování...
látková koncentrace a hmotnostní zlomek jsou dvě různé věci
) 8% roztoku kyseliny octové" .. Ne kolik octa.. Nemá se tedy počítat, že m 8% CH3COOH = 0,08*0,24=0,0192g? Pokud ne, bylo by i nějaké vysvětlení, pokud možno jednoduché? Děkuji :)
m(kyselina) = 0,004*60,05 = 0,2402g; m(ocet) = 0,2402/0,08 = 3,0025g, tak m(ocet) nahraď m(8%). Ale na výsledku to nic nezmění.