Chemie - rovnice + výtažek
2. Příprava solí kyseliny vinné
a) Do větší zkumavky dejte 5 ml roztoku kys. vinné.
b) Ke kyselině pomalu přidávejte roztok KOH, protřepávejte a třete tyčinkou o stěny zkumavky.
c) Vytváří se sraženina, jejíž část s matečným roztokem odlijeme do malé kádinky. (vznik hydrogenvínanu draselného)
d) Do malé kádinky, z předchozího bodu návodu, přidáváme roztok dále roztok KOH, až se sraženina rozpustí. (vznik vínanu draselného)
3. Příprava vápenaté soli kyseliny citronové
a) Do kádinky nalijte 10 ml roztoku kys. citronové.
b) Ke kyselině v kádince přidávejte roztok amoniaku do alkalické reakce (pH = 9) a pak přidejte 5 ml nasyceného roztoku chloridu vápenatého.
c) Vzniklý roztok zahřejte k varu.
d) Vzniklou sraženinu za horka přefiltrujte a potom ji nechte zchladnout.
e) Po ochlazení se pokuste sraženinu rozpustit ve studené vodě.
4. Reakce uhličitanu vápenatého s kyselinou citronovou
a) Do zkumavky dejte asi 0,5 g uhličitanu vápenatého.
b) Potom přilijte 5 ml roztoku kyseliny citronové. Sledujte a popište probíhající reakci. Jaké je její využití v praxi.
potřeboval bych napsat rovnice reakcí, u trojky a 4ky teoretický výtěžek. Byl bych moc vděčný za jakoukoliv pomoct, předem díky :)
a) Do větší zkumavky dejte 5 ml roztoku kys. vinné.
b) Ke kyselině pomalu přidávejte roztok KOH, protřepávejte a třete tyčinkou o stěny zkumavky.
c) Vytváří se sraženina, jejíž část s matečným roztokem odlijeme do malé kádinky. (vznik hydrogenvínanu draselného)
d) Do malé kádinky, z předchozího bodu návodu, přidáváme roztok dále roztok KOH, až se sraženina rozpustí. (vznik vínanu draselného)
3. Příprava vápenaté soli kyseliny citronové
a) Do kádinky nalijte 10 ml roztoku kys. citronové.
b) Ke kyselině v kádince přidávejte roztok amoniaku do alkalické reakce (pH = 9) a pak přidejte 5 ml nasyceného roztoku chloridu vápenatého.
c) Vzniklý roztok zahřejte k varu.
d) Vzniklou sraženinu za horka přefiltrujte a potom ji nechte zchladnout.
e) Po ochlazení se pokuste sraženinu rozpustit ve studené vodě.
4. Reakce uhličitanu vápenatého s kyselinou citronovou
a) Do zkumavky dejte asi 0,5 g uhličitanu vápenatého.
b) Potom přilijte 5 ml roztoku kyseliny citronové. Sledujte a popište probíhající reakci. Jaké je její využití v praxi.
potřeboval bych napsat rovnice reakcí, u trojky a 4ky teoretický výtěžek. Byl bych moc vděčný za jakoukoliv pomoct, předem díky :)
Odpovědi
Diskuze
1d: C4H5O6K + KOH = C4H4O6K2 + H2O
3b: C6H8O7 + 3NH3 = C6H5O7(NH4)3
3c: 2C6H5O7(NH4)3 + 3CaCl2 = (C6H5O7)2Ca3 + 6NH4Cl
Neuvádíš koncentrace roztoků. Podle mých tabulek má nasycený roztok CaCl2 w = 0,43 a ró = 1,4. Hmotnost 5cm3 roztoku je 7g a hmotnost CaCl2 v něm je m = 7*0,43 = 3g. n(CaCl2) = 3/111 = 0,027mol CaCl2
n((C6H5O7)2Ca3) = n(CaCl2)/3 = 0,00904 mol
m((C6H5O7)2Ca3) = n*M = 0,00904*498,43 = 4,5g citrátu vápenatého.
4b: CaCO3 + C6H8O7 = C6H6O7Ca + CO2 + H2O; při přebytku CaCO3 může probíhat i tohle:
2CaCO3 + C6H8O7 = C6H6O7Ca + Ca(HCO3)2; jak hydrogencitrát, tak hydrogenuhličitan vápenatý jsou ve vodě rozpustné. Pokud nebude přebytek uhličitanu vápenatého velký, dojde k jeho rozpuštění. Při přebytku kyseliny citronové se bude uvolňovat CO2. Na rozdíl od předchozí reakce bude výsledné pH podle poměru CaCO3/citronová někde mezi pH 5-6. Při tomto pH disociuje kyselina citronová jen do druhého stupně (pK2 = 4,77), proto vzniká hydrogensůl. V případě nadbytku CaCO3 se uvolňovaný CO2 váže za tvorby rozpustného hydrogenuhličitanu, takže nemusí docházet k jeho uvolňování. Musím se přiznat, že tvrdé hodnoty rozpustnosti hydrogencitrátu nemám, odhaduji to z pKa a skutečnosti, že kyselina citronová rozpouští vodní kámen, zatím co citrát vápenatý je nerozpustný, zejména v horké vodě (ve studené se jeho rozpustnost zvyšuje).
Stačí?