Chemické zákony

Anonym Zujenaz09.10.2015 11:53 Nahlásit

Odpovědi

Diskuze

Anonym Zujenaz09.10.2015 12:20 Nahlásit

nevím si rady s tímto příkladem, pomůže mi ho někdo vypočítat?
Objem 1 dm3 chloru zreaguje beze zbytku s 1 dm3 vodíku. Zreaguje beze zbytku 1 kg chloru s 1 kg vodíku? Díky :-)

Mezek09.10.2015 15:34 Nahlásit

Přiznám se, že nevím, kde začít. Začneme tím, že si vysvětlíme pojem teploty. Teplota je mírou kinetické energie molekul. Při stejné teplotě se lehké molekulyx pohybují rychleji než těžší. Důsledkem toho je, že tlak plynu nezávisí na hmotnosti molekul, ale jen na jejich kinetiké energii, tedy teplotě, a počtu molekul v určitém objemu. To vyjadřuje stavová rovnice ideálního plynu p*V = n*R*T kde pa V jsou tlak a objem, n je látkové množství (= počet částic plynu) a T je teplota v Kelvinech. R je konstanta. V důsledku toho 1dm3 chloru obsahuje stejný počet molekul, jako 1dm3 vodíku, pokud mají oba plyny stejnou teplotu a tlak. Rovnice reakce je
H2 + Cl2 = 2HCl; říká nám, že 1 molekula vodíku reaguje právě jen s jednou molekulou chloru. Pokud jsou tedy oba plyny v poměru objemů 1:1, zreagují beze zbytku.
Relativní atomová hmotnost Ar vodíku je přibližně 1, relativní hmotnost molekuly H2 je tedy 2. Ar chloru je zaokrouhleně 35, Mr(Cl2) je tedy 70, molekula chloru je tedy 35x těžší, než molekula vodíku. A protože obě molekuly reagují 1:1, je hmotnostní poměr reagujících plynů v poměru 1kg vodíku ku 35kg chloru. 1kg chloru tedy zreaguje s
1/35 = 28,6g vodíku.

Stačí?

Přidat komentář do diskuze ▾