chemická rovnováha
mohl by mi prosím někdo poradit s tímhle?
Uvažujte následující rovnovážnou reakci ve vodném roztoku a vyberte správné tvrzení:
HA (aq) + H2O (aq) ⇄ A- (aq) + H3O+ (aq)
a) snížením pH systému dojde k posunu rovnováhy ve prospěch produktů
b) zředěním roztoku se podpoří tvorba molekul HA
c) přidáním sodné soli Na+A- dojde k potlačení disociace kyseliny HA
d) alkalizace roztoku vyvolá posun rovnováhy na stranu výchozích látek
Uvažujte následující rovnovážnou reakci ve vodném roztoku a vyberte správné tvrzení:
R-NH2 + H2O ⇄ R-NH3+ + OH-
a)zředění roztoku vyvolá deprotonizaci iontů R-NH3+
b)snížením pH roztoku dojde k posunu rovnováhy ve prospěch molekul R-NH2
c) odstraněním iontů OH se sníží hodnota rovnovážné konstanty
d)alkalizace roztoku vyvolá posun rovnováhy na stranu výchozích látek
Vůbec nevím jak na to, ve škole jsme to nedělali, tak moc děkuji za jakoukoliv nápovědu alespoň u jednoho příkladu, ten druhý už bych snad pak nějak odvodila :)
Uvažujte následující rovnovážnou reakci ve vodném roztoku a vyberte správné tvrzení:
HA (aq) + H2O (aq) ⇄ A- (aq) + H3O+ (aq)
a) snížením pH systému dojde k posunu rovnováhy ve prospěch produktů
b) zředěním roztoku se podpoří tvorba molekul HA
c) přidáním sodné soli Na+A- dojde k potlačení disociace kyseliny HA
d) alkalizace roztoku vyvolá posun rovnováhy na stranu výchozích látek
Uvažujte následující rovnovážnou reakci ve vodném roztoku a vyberte správné tvrzení:
R-NH2 + H2O ⇄ R-NH3+ + OH-
a)zředění roztoku vyvolá deprotonizaci iontů R-NH3+
b)snížením pH roztoku dojde k posunu rovnováhy ve prospěch molekul R-NH2
c) odstraněním iontů OH se sníží hodnota rovnovážné konstanty
d)alkalizace roztoku vyvolá posun rovnováhy na stranu výchozích látek
Vůbec nevím jak na to, ve škole jsme to nedělali, tak moc děkuji za jakoukoliv nápovědu alespoň u jednoho příkladu, ten druhý už bych snad pak nějak odvodila :)
Odpovědi
Diskuze
v1 = k1*c(A)*c(B) a v2 = k2*c(C)*c(D) kde A a B jseou reaktanty a C a D jsou produkty a pro rovnovážný stav platí, že
v1 = v2 => k1*c(A)*c(B) = k2*c(C)*c(D); nezapomínejme, reaktant B je voda - rozpouštědlo.
Po tomto úvodu posoudíme jednotlivé body nabídky:
a: snížení pH znamená, že jsme v roztoku zvýšili koncentraci H3O+, tedy jednoho z produktů. Rovnováha se obnoví zvýšením koncentrace HA, rovnováha se posune ve prospěch reaktanů. A není správně.
b:Zředění roztoku sníží koncentrace HA, A- a H3O+. Koncentrace vody zůstane prakticky stejná. Klesnou tedy koncentrace obou produktů a jen jednoho reaktantu. Rovnováha se posune ve prospěch produktů. Dejme tomu, že roztok naředíme 2x. Rychlost ve směru zleva doprava se tedy sníží 2x, rychlost ve směru zprava doleva se sníží 2*2 - 4x. I toto tvrzení je špatně.
c: Přiáním sodné soli se zvýší koncentrace jednoho z produktů, zvýší se tedy rychlot ve směru od produktů k reaktantům, potkačí se tedy disociace HA. c je správně.
d: Alkalizace roztoku způsobí snížení koncentrace H3O+, posune tedy rovnováhu ve prospěch produktů, že?
Když tohle uplatníš na druhý příklad, mělo by ti vyjít, že d je správně, ostatní nikoli. Napiš mi, k čemu jsi došla.
tím pádem je to takto b) snížením pH se sníží koncentrace OH- a zvýší se X a tudíž se sníží Crnh2, tedy rovnováha se posune ve prospěch produktů, nikoliv reaktantů.
d)alkalizací se sníží hodnota X a rovnováha se posune na stranu výchozích látek. Mám už to teď zhruba správně?
a: když roztok zředíme 2x, sníží se 2x koncentrace c(rnh2), ale čitatel se sníží 4x. Proto se rovnováha musí posunout ve prospěch produktů. Platí to obecně, disociační stupeň slabých kyselin a zásad roste se zředěním.
b: Snížení pH znamená zvýšení koncentrace H+ a tedy i snížení koncentrace OH-, protože ty jsou vázány iontovým produktem vody Kw. Snížení koncentrace OH- vede k posunu rovnováhy ve prospěch produktů.
c: rovnovážná a disociační konstanta jsou konstantami proto, že nejsou závislé na koncentracích, jsou závislé jen na teplotě.
d: Alkalizace roztoku znamená zvýšení koncentrace OH-, proto se sníží c(rnh3+) a poněkud se zvýší koncentrace c(rnnh2). Takže jen d je správně.
OK?