Chemie - titrace, dva příklady
1.Vypočítejte, kolik % nečistot obsahuje technický NiSO4.7H20 ( M= 280,9 g/mol)Byly odváženy 2 g látky a rozpuštěny na 100 ml roztoku.K titraci bylo použito 10 ml vzorku, spotřeba chelatonu 3 ( c= 0,050 mol/l) činila 13,5 ml. Mělo by to vyjít 13,5 ml.
2.Vypočítejte kolik ml 35 % HCl ( hustota 1,17 g/cm 3 ) budeme potřebovat na přípravu 10 l titračního roztoku, požaduje-li se, aby 1 ml tohto roztoku byl ekvivalentní 1 mg Na2CO3. M (HCl)= 36,5 g/ mol, M ( Na2CO3)= 106 g/mol. Mělo by to vyjít 16,8 ml
Děkuji moc za pomoc
2.Vypočítejte kolik ml 35 % HCl ( hustota 1,17 g/cm 3 ) budeme potřebovat na přípravu 10 l titračního roztoku, požaduje-li se, aby 1 ml tohto roztoku byl ekvivalentní 1 mg Na2CO3. M (HCl)= 36,5 g/ mol, M ( Na2CO3)= 106 g/mol. Mělo by to vyjít 16,8 ml
Děkuji moc za pomoc
Odpovědi
Diskuze
n(Ni++) = n(chel.) = c*V = 0,05*0,0135 = 6,75*10^-4 mol v titrační baňce. Celkový obsah NI++ byl 10x větší, titrovali jsme 10cm3 ze 100cm3, tedy 1/10.
n(Nicelk.) = 10*6,75 = 67,5*10^-4 mol.
m(NiSO4) = n(Ni++)*M(hept.) = 67,5*10^-4*280,9 = 1,8961g; w(hept.) = 1,8961/2 = 0,948 = 94,8%.
2: c(1mgNa2CO3) = 0,001[g/cm3]/106 = 9,434*10^-6 mol/cm3 = 9,434*10^-3mol/dm3 ;
c(HCl) = 2*c(Na2CO3) = 0,01887 mol/dm3; n(HCl) = 10*0,01887 = 0,1887 mol HCl
m(HCl) = n*M = 0,1887*36,5 = 6,8868g HCl; m(35%) = 6,8868/0,35 = 19,6765g 35% HCl
V(35%) = 16,6765/1,17 = 16,82cm3.
OK?
Reakční rovnice je Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2. Koncentrace HCl tedy musí být dvojnásobkem látkové koncentrace roztoku Na2CO3 o stejném objemu. Ale máš pravdu, že počítání koncentrace u toho Na2CO3 bylo zbytečné. Stačilo jen látkové množství 1g Na2CO3 vynásobit 2 a dostali bychol požadovanou molární koncentraci HCl v mol/dm3.