chemie-konjugované páry

meda.hnedy16.05.2019 20:17 Nahlásit
ahoj,potřebuju strašne moc poradit. Mám otázku,,zapište konjugované páry k těmto kyselinám
HBr
H3O+
HSO4-
H2O
nevíte někdo řešení prosííííííím
děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K16.05.2019 20:56 (Upr. 16.05.2019 20:56) Nahlásit
Konjugované páry se vždy liší o vodík, resp. proton.
meda.hnedy16.05.2019 22:06 Nahlásit
my to děláme třeba H2O+S 2- --> OH- + HS-
a pak se to spojí takovými sponky kyselina se zásadou...
meda.hnedy16.05.2019 22:08 Nahlásit
prosím potřebuji moc pordit
spíš bych potřeboval vidět jak to má nějak vypadat
Soudruh_K16.05.2019 22:49 Nahlásit
Jak píše John Goblikon - konjugované páry se liší o proton (vodík, o jedno "H"). Konjugovaný pár k HCl bude Cl-, konjugovaný pár k NH3 může být NH4+ nebo NH2- nebo například pro HNO3 NO3- (dokonce i H2NO3+, tzv. protonizovaná kyselina dusičná).
Mezek17.05.2019 07:29 Nahlásit
Bronstedova teorie kyselin říká, že kyselina je to, co může uvolnit H+, zásada je to, co může H+ vázat. HBR může reaqovat takto: HBr + H2O ⇄ H3O+ + Br-. Prptpže je reakce vratná, může probíhat i opačně - Br- může proton také vázat: Br- + H+ = HBr. Ve smyu teorie kyselin je HBr kyselinou (podle první reakce) a ion Br- je zásadou. Takové kyselině a zásadě, které se vzájemně přeměňují, říkáme konjugovaný pár. Z tvých látek jedna komplikovanější:
HSO4- + H+ ⇄ H2SO4; ion HSO4- je zásadou a tvoří konjugovaný pár s kyselinou H2SO4.
HSO4- ⇄ H+ + SO4--. Tady je ion HSO4- kyselinou a tvoří konjugovaný pár se zásadou SO4(2-).
Že to není jen takový výmysl pro matení žáků, ukazuje tento příklad. Vezneme octan sodný CH3COONa a rozpustíme jej v čisté vodě. Jako všechny soli, rozpuštěná část okamžité bude disociovat na octanový anion a sodný ion. Jak bude reagovat roztok? Ion Na+ je iontem silné báze a nebude dělat nic. Ion CH3COO- je iontem slabé kyseliny a bude reagovat s H+: CH3COO- H+ = CH3COOH. V roztoku budou ubývat vodíkové ionty a roztok bude zásaditý (vlivem zásady CH3COO-).
Přidat komentář do diskuze ▾