Konjungované páry

verifal23.04.2020 14:57 (Upr. 05.05.2020 21:10) Nahlásit

Odpovědi

Diskuze

Mezek23.04.2020 17:33 Nahlásit

Konjugovaný pár se liší tím, že jeden člen má proton nebo je ochotný vázat OH- z vody a tím proton (H+) uvolnit a je tedy kyselinou, zatím co druhý je ochotný proton vázat, je tedy zásadou. Příkladem je voda - H2O je zásada, H3O+ je kyselina, dohromady tvoří konjugovaný pár. Podobně NH3 zásada, NH4+ kyselina. Některé látky nebo ionty mohou proton uvolnit, ale i vázat. Takové látky - amfolyty - v závislosti na prostředí mohou být zásadou nebo kyselinou. Tak H2PO4- je konjugovanou bází je kyselině H3PO4 a konjugovanou kyselinou k bázi HPO4(2-). Je tedy amfolytem. Nejběžnějším amfolytem je voda. V konjugovaném páru H2O/OH- je kyselinou, v páru H3O+/H2O je zásadou.
Pokud to nahoře měla být reakce aniontu kyseliny fosforitě s amonným iontem, Měl by být výsledkem fosforitan amonný NH4H2PO3. Její jeden vodík je u kyseliny fosforité nedisociovatelný. Jde tedy o dvojsytnou kyselinu.

verifal23.04.2020 17:35 Nahlásit

děkuji moc :)
Na vodě jsem to pochopila, ale tahle sloučenina mi dělala problém

Mezek24.04.2020 00:00 Nahlásit

Ještě doplním - ion H2PO3- je iontem silné kyseliny (pKa1 = 2), takže pH bude určovat ion NH4+ (pKa = 9,25) a H2PO3- s pKa 6,58. Roztok bude každopádně kyselý.

Přidat komentář do diskuze ▾