která částice tvoří v roztoku hydroxidu sodného s iontem OH-konjugovaný pár ve smyslu Bronstedovy teorie?

Anonym Myqemew09.01.2015 14:16 Nahlásit
děkuji za pomoc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.01.2015 15:32 Nahlásit
Máš to vedle. S bází OH- je konjugovaná kyselina H2O
Anonym Xyxyqic01.05.2021 21:23 Nahlásit
Mohla bych poprosit o vysvětlení? Nějak tomu nerozumím... Jinak možnosti by měly být a)H2O b)H+ c)Na+ d)H3O+
Mezek02.05.2021 07:53 Nahlásit
Konjugovaný pár je složený z látky a jejího iontu, které se od sebe liší jen iontem H+. Zásada je to, co múže H+ přijmout, kyselina ion H+ může uvolnit. Ze zásady se přijetím H+ stává kyselina a naopak. Voda může ion H+ uvolnit a tak se stane zásadou OH-, může ale ion OH- přijmout a tak se stane kyselinou. Voda H2O ale může ion H+ uvolnit a je tedy kyselinou a jiná molekula vody jej váže na ion H3O+. Voda tedy může být zásadou v konjugovaném páru H2O/H3O+ nebo kyselinou v konjugovaném páru H2O/OH-. Takovým látkám, které se chovají obojetně, říkáme amfolyty. Je jím třeba ion HCO3-. Konjugované páry kyselina/zásada jsou H2CO3/HCO3-; HCO3-/CO3--. H2CO3 je jen kyselinou, CO3-- je jen zásadou a HCO3- je zmíněný amfolyt. Kyselina fosforečná může tvoří víc konjugovaných párů:
H3PO4/H2PO4-; H2PO4-/HPO4--; HPO4--/PO4---.
Bází je také amoniak: NH3 + H+ = NH4+. Jak vidíme příjemcem protonu nemusí být nutně konjugovaná báze. Členy konjugovaného páru se liší jen protonem (H+). Není tedy konjugovaným párem kyselina H2O a báze NH3 s reakcí NH3 + H2O = NH4+ + OH-. Tato skutečnost je důležitá, protože některé vlastnosti členů téhož páru spolu souvisí. Tak součin disociačních konstant členů konjugovaného páru je sám konstantou: pKa(NH4)+ + pKb(NH3) = pKw = 14, t.j Ka(NH4+)*Kb(NH3) = 10^-14 (při 25°C).

Stačí?
Anonym Hylinem14.06.2023 18:30 Nahlásit
môžem sa prosím spýtať, čo bude teda potom s tým NaOH? Bude to vyzerať takto alebo ako?
NaOH + OH- = H2O + NaO?
Mezek14.06.2023 19:42 Nahlásit
Máš to hned v tom prvním příspěvku. Ale podrobně: Ve vodném roztoku NaOH dojde k úplné disociaci NaOH, protože kde o silnou zásadu.V roztoku tedy nebude NaOH, ale ionty Na+, OH-, a H3O+.Protožr H2O je amfolyt, jeho disociace bude velmi potlačena zvýšenou koncentrací OH-, pocházející z disociace NaOH. Ionty OH- budou reagovat s ionty _H3O+ a upraví koncentraci H3O+ na hodnotu, která bude odpovídat rovnováze v disociaci vody. Jen si musíme uvědomit, že koncentrace H3O+ je v čisté vodě nízká - 10^-7 mol/dm3. I malý přídavek NaOH dopraví do roztoku tolik OH-, že úbytek OH- reakcí s H3O+ vody je zanedbatelný.
Přidat komentář do diskuze ▾