je nějaká částice která tvoří konjugovaný pár s octanovým aniontem ch3coo- podle bronstedovy teorie?

Anonym Xatuceq06.01.2015 16:58 Nahlásit
děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.01.2015 18:00 Nahlásit
Už to tady bylo včera. Ion CH3COO- je konjugovaná báze ke kyselině octové CH3COOH.
Anonym Xedujog11.04.2015 22:40 Nahlásit
Já tomu asi moc nerozumím, pokud mám zadání: Posudte disociaci. Která z nabídnutých částic tvoří s iontem CH3COO- konjugovaný pár. možnosti:
a)H2O
b)H3o+
c)OH-
d)H+
e)žádná odpověd není správná - e je správná odpověd podle výsledků

Proč to nemůže být d) H+?
Mezek12.04.2015 07:41 (Upr. 12.04.2015 09:54) Nahlásit
Partneři v konjugovaném páru se liší právě tím H+. Ten z partnerů, který jej má a může jej uvolnit (kyselý vodík), je kyselinou. Ten, který jej nemá, protože jej uvolnil nebo jej může přijmout, je bází.
Příklady: amoniak NH3 je bází, může přijmout proton a vznikne ion NH4+. Ten je kyselinou, protože může proton uvolnit. Konjugovaný pár je tedy NH4+/NH3.
CH3COOH/CH3COO-; HCO3-/CO3--; H2O/OH-. H+ nemůže být kyselinou, nemůže další proton uvolnit, že?

Když už jsme u toho vysvětlování: Ion HCO3- může tedy reagovat takto: HCO3- = CO3-- + H+, je tedy kyselinou. Ale může reagovat i takto: HCO3- + H+ = H2CO3; v tomto případě přijímá proton, je tedy bází (zásadou) páru H2CO3/HCO3-. Podobně se chová voda:
H2O = H+ + OH-: H2O je kyselinou, OH- je konjugovaná báze. Ale H2O + H+ = H3O+; H3O+ je kyselinou, H2O je konjugovanou bází. Mohli bychom najít řadu dalších příkladů, kdy tatáž látka je v jedné reakci kyselinou a v jiné bází - chová se obojetně. Takové látky - elektrolyty (podléhající elektrolytické disociaci) nazýváme amfolyty.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾