Prosím o pomoc s výpočtem:
A: Objem 20 ml 0,1 molární kyseliny propionové byl titrován 0,1 molárním roztokem hydroxidu sodného. Vypočtěte pH roztoku po vytitrování na 0%, 20%, 70%, 100% a 150%.
B: Množství 10 ml 0,1 molární kyseliny ftalové bylo titrováno roztokem 0,2 M NaOH. Jaké pH měl roztok po přídavku 0 ml, 5 ml, 7 ml, 10 ml a 12 ml titračního činidla?
C: Vypočtěte pH na počátku titrace, v okamžiku poloviční neutralizace a pT (pH v bodě ekvivalence) při titraci 25,00 ml roztoku amoniaku, jestliže do bodu ekvivalence bylo celkově spotřebováno 20,95 ml 0,0560 mol/l HCl.
Navrhněte vhodný vizuální indikátor pro tuto titraci a jeho volbu zdůvodněte.
Děkuji
B: Množství 10 ml 0,1 molární kyseliny ftalové bylo titrováno roztokem 0,2 M NaOH. Jaké pH měl roztok po přídavku 0 ml, 5 ml, 7 ml, 10 ml a 12 ml titračního činidla?
C: Vypočtěte pH na počátku titrace, v okamžiku poloviční neutralizace a pT (pH v bodě ekvivalence) při titraci 25,00 ml roztoku amoniaku, jestliže do bodu ekvivalence bylo celkově spotřebováno 20,95 ml 0,0560 mol/l HCl.
Navrhněte vhodný vizuální indikátor pro tuto titraci a jeho volbu zdůvodněte.
Děkuji
Odpovědi
Diskuze
https://www.ontola.com/cs/di/titracni-krivky-priklady
Teprve, kdyby ti to nestačilo, tak bychom to doplnili. Kyselina ftalová je na rozdíl od H3PO4 jen dvojsytná.